Question

5．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe³⁺，否則，無Fe³⁺．
（3）若（2）實(shí)驗(yàn)中未檢驗(yàn)到Fe³⁺的存在，則可能的原因是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片是防止加熱液體暴沸；鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）根據(jù)檢驗(yàn)鐵離子的常用方法進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)鐵離子能與鐵反應(yīng)．

解答 解：（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸，B中發(fā)生3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：防止暴沸；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺的操作方法為取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；
故答案為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe³⁺，否則，無Fe³⁺；
（3）若（3）實(shí)驗(yàn)中未檢驗(yàn)到Fe³⁺的存在，則可能的原因是：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．