17．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．  1，3，4-三甲苯B．CH3CH（Cl）CH3      2-氯丙烷
C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

分析 A．支鏈位置序數(shù)和不是最��；
B．主鏈為3個碳原子，2號碳上有一個氯原子，據(jù)此命名；
C．主鏈不是最長碳鏈；
D．編號應(yīng)從靠近官能團(tuán)一端開始．

解答 解：A．正確的名稱為：1，2，4-三甲苯，故A錯誤；
B．CH3CH（Cl）CH3    系統(tǒng)命名為：2-氯丙烷，故B正確；
C．正確的名稱為：2-丁醇，故C錯誤；
D．正確的名稱為：3-甲基-1-丁炔，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
則下列說法正確的是（　　）
A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大
B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ•mol-1
C．對反應(yīng)b來說，增大O2濃度可使△H2的值增大
D．以上兩種途徑，制取等量的氫氣，無論哪種途徑，消耗的能量均相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氮氧化合物對環(huán)境的損害作用極大．下列環(huán)境問題中氮氧化合物不是“重要成員”的是（　�。�
A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則，無Fe3+．
（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．科研生產(chǎn)中常涉及碳的化合物．請回答下列問題：
I、700℃時，向容積為3L的密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minn[CO（g）]moln[H2O（g）]mol
01.80.9
t11.2
t20.3
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； 反應(yīng)在0-t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.3}{{t}_{1}}$mol/（L．min）
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），達(dá)平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）=0.3mol/L
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為cd（填正確選項前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時間改變　　b．密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變　　    d．單位時間里生成CO和CO2的物質(zhì)的量相等
II、CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
CO在不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），實際生產(chǎn)條件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低 
III、某溫度下，將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器中，一段時間后達(dá)到平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此時有$\frac{2}{3}$的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）達(dá)平衡時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率是66.7%
（2）相同條件下，開始時向容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol H2O和0.2mol CO，則開始時的速率
v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ㄕ_的是（　　）
A．配制0.1mol/LNaCl溶液，定容時不小心加水超過刻度線，立即將水吸出
B．實驗室制取氧氣并用排水法收集，出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即停止加熱
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上稀NaOH溶液
D．使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振蕩過程中要適時打開活塞進(jìn)行“放氣”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變
B．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大，pH變小
C．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小，pH不變
D．電解硫酸銅溶液，要消耗OH-溶液，pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是置換出的銅與鋅在硫酸中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率．
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是HgSO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升溫、適當(dāng)增大酸的濃度 （答兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+   H+   NO3-   Fe2+B．Ca2+    H+   ClO-  NO3-
C．K+    H+    Cl-    SO42-D．Fe3+   Cl-   H+   CO32-

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