Question

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
• B． 澄清透明溶液：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹⁴溶液：Ba²⁺、Na⁺、ClO^-、NO^-

Answer 1

分析 A．該溶液呈酸性或堿性，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．四種離子之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液；
C．鐵離子與碘離子、硫氰根離子反應(yīng)；
D．該溶液呈酸性，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，CO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液中，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe³⁺與I^-、SCN^-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，ClO^-與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在原子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．