17．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．用SO2漂白過的草帽辮日久會變色
B．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
C．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
D．氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好

分析 A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復(fù)原來的顏色；
B．硅膠能做干燥劑和催化劑的載體；
C．純毛織物含有蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味；
D．氯氣在高溫下溶解度小．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復(fù)原來的顏色，用SO2漂白過的草帽辮不能長久持白，故A正確；
B．硅膠多孔，吸附能力很強，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體，故B正確；
C．純毛織物含有蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，純棉織物在灼燒時的氣味不同，故可以區(qū)別，故C正確；
D．溫度越高，氣體的溶解度越低，故用氯氣給自來水消毒時，夏天的消毒效果比冬天差，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)也用途，性質(zhì)決定用途，明確二氧化硫漂白原理、蛋白質(zhì)、硅膠、氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M方法是相同溫度的水浴加熱或加入相同量的MnO2等催化劑（填一種即可）．
（2）利用實驗②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認為最不可能的是猜想1；理由是因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑．
（3）同學(xué)們又對余下的兩種猜想進行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中．無明顯現(xiàn)象①Cl-不具有催化作用或猜想3不正確
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中．②試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃③Fe3+具有催化作用或猜想2正確
乙小組通過Na2S2O3與0.1mol•L-1 H2SO4反應(yīng)溶液渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下：
實驗編號溫度/℃Na2S2O3V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
c/mol•L-1V/mL
①250.15.010.0a
②250.110.010.00
③250.15.05.0b
（4）已知：反應(yīng)中除生成淡黃色沉淀外還會生成刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（5）若同時選擇實驗①②、實驗①③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中b為10mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2．
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水�、�3%H2O2溶液�、垩趸~�、�1.0 mol•L-1鹽酸�、轁饬蛩帷、�1.0 mol•L-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水�、�0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液�、獗椒尤芤�
（1）若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應(yīng)選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內(nèi)）⑥⑦⑤③⑦．
（2）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；　假設(shè)2：只有FeO；　假設(shè)3：含有Fe和FeO．
（3）設(shè)計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量CuSO4；溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設(shè)2成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設(shè)1成立；若溶液呈淺綠色，則假設(shè)3成立．
（4）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3成立（寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：取步驟3靜置后的上層溶液，滴加幾滴硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1-2滴雙氧水，充分振蕩，若溶液變紅，則證明假設(shè)3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設(shè)溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的QUOTE，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)過程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．pH=5時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=6時，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ1
D．pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，X是第二周期元素，Z原子最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．工業(yè)上通過電解Y的無水鹽來制備Y的單質(zhì)
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X
D．氧元素分別與X、Y、Z、W形成的化合物都不止一種

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2．水是所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
（1）暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經(jīng)煮沸后可被去掉，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出符合條件的一個反應(yīng)即可）．
（2）某研究性小組模擬原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①通入二氧化碳的目的是除去過量的Ca2+和調(diào)節(jié)pH．
②氣體單質(zhì)A是我國常用的一種消毒劑，寫出A與水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，寫出其中兩種的化學(xué)式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
（3）自來水可用于制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖如下：

①活性炭的作用是吸附水中的有機物（或去除異味）．
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A是陽離子交換樹脂，B是陰離子交換樹脂．A、B中放置的物質(zhì)不可以互換，請說明原因硬水中的Ca2+、Mg2+離子會與陰離子交換樹脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會堵塞而影響樹脂交換效果．
（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法．
（5）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導(dǎo)率（或電阻率）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的 O2和O3在相同條件下所占的體積相同
B．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移6.02X1023個電子，則陽極溶解32g銅
C．1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．2L0.2mol•L-1硝酸與適量鐵恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO），生成NO的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價氧化物的水化物是最強的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第二周期，第VA族．
（2）Q形成的最高價氧化物分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是sp．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是HCl（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是B（填字母編號）．

（5）Y的最高價含氧酸根Y2O82-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強的氧化性，在Ag+的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn2+氧化成MnO4-，而Y的價態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．

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7．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．將SO2氣體通入三氯化鐵溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．實驗室制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．金屬鋁投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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同步練習(xí)冊答案