12．下列實驗現(xiàn)象以及結論正確的是（　�。�
A向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸
B向等濃度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)白色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C溴乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷含溴元素
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性條件下NO3-與SO2發(fā)生氧化還原反應生成SO42-；
B．向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積常數(shù)小的物質先出現(xiàn)沉淀；
C．出現(xiàn)淡黃色沉淀，可說明溴乙烷水解；
D．久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉．

解答 解：A．酸性條件下NO3-與SO2發(fā)生氧化還原反應生成SO42-，生成的沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，故A錯誤；
B．向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積常數(shù)小的物質先出現(xiàn)沉淀，如果先生成黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正確；
C．溴乙烷在堿性條件下水解，酸化后加入硝酸銀溶液可生成溴化銀淺黃色沉淀，可證明，故C正確；
D．久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉，加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結論不合理，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗和沉淀的轉化，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O．（用元素符號表示）
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為平面三角形．
（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)六面體互不相鄰的頂點，而六面體的每條棱上均有一個BC-．與A同族且相隔兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上．根據(jù)其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）KFe2（CN）6．
（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2-有6個．
（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是Cr2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA
B．1molNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA
C．5g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
D．100mL12mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移電子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．n g CO2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．22m/n mol-1B．m/22n mol-1C．n/32m mol-1D．n/32mmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu3N．設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、SO42-、C1-、SCN-
B．c（Al3+）=0.5mol•L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
D．滴加甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．除雜（括號內為雜質），請把所加試劑和有關離子方程式填在空白處．
試劑離子方程式
①NaCl （Na2SO4）
②NaCl（MgCl2）
③NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaC03，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2•2H20，工藝流程如下：

己知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（l）S1Cl4水解反應的化學方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）加鋇礦粉調節(jié)pH=7的作用是使BaCO3轉化為BaCl2、使Fe3+完全沉淀．
（3）加20% NaOH調節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）2．
（4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H20．
（5）10噸含78.8%BaC03的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2•2H209.76 噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．某有機物和過量鈉反應生成氣體VaL，另一份等質量的該有機物和碳酸氫鈉反應生成VbL氣體（同溫同壓），若Va=Vb，則該有機物可能是（　�。�
A．HOCH2CH2COOHB．CH3COOH
C．HOOC-COOHD．

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