13．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合溶液共熱制硝基苯：
C．乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

分析 A．沒(méi)有配平；
B．反應(yīng)生成硝基苯和水；
C．發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；
D．發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷．

解答 解：A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合溶液共熱制硝基苯的反應(yīng)為+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（　�。�
 金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AMg0.16mol/L鹽酸10mL30℃
BMg0.13mol/L鹽酸10mL60℃
CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃
DMg0.16mol/L鹽酸10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)屬于同系物的是（　　）
A．2，2-二甲基丙烷和新戊烷
B．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
C．對(duì)氯甲苯和鄰氯乙苯
D．甲基丙烯酸和甲酸丁酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．某金屬重2.4g，其原子核外有1.2mol 電子，核內(nèi)共有7.224×1023個(gè)中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×1022個(gè)陽(yáng)離子．
（1）該金屬元素符號(hào)是Mg，摩爾質(zhì)量是24g/mol．
（2）原子核內(nèi)有12個(gè)中子．
（3）寫(xiě)出該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下列空格．
實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
實(shí)驗(yàn)步驟：將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色；
結(jié)論：證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中元素，填寫(xiě)下列空白．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
（1）寫(xiě)出Na+結(jié)構(gòu)示意圖，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填氫化物名稱）；
（3）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為F2；
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（5）氧和鈉兩種元素中，離子半徑較小的是Na+（填離子符號(hào)）；
（6）氧，硫，磷三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O＞H2S＞PH3（填化學(xué)式）；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時(shí)俗稱干冰的電子式，該化合物屬于共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如爆炸力極強(qiáng)的N5，結(jié)構(gòu)類似白磷的P4，比黃金還貴的18O2，太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2N5═5N2是化學(xué)變化B．18O2和16O2是同位素
C．18O的原子內(nèi)有9個(gè)中子D．P4只有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．四氯化碳是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體，實(shí)驗(yàn)窒利用反應(yīng)：TiO2（s）+2CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），制取TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它
CCl4-2376與 TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，加熱時(shí)能被氧氣氧化
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器m的名稱為球形干燥管．
（2）裝置A中有氮?dú)馍�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
（3）實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)锳→F→B→C→E→D．裝置F中盛有的物質(zhì)是濃硫酸（4）裝置D的作用是防止外界的水汽進(jìn)入TiCl4收集裝置里．
（5）欲分離裝置E中態(tài)混合采用操作的名稱是蒸餾．
（6）反應(yīng)結(jié)束前進(jìn)行如下操作：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫，正確的操作順序②③①
（7）利用反應(yīng)：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），也可以制取TiCl4，除了在上述實(shí)驗(yàn)裝置中將裝置A改為氯氣的發(fā)生裝置，撤去裝置B之外，請(qǐng)件數(shù)對(duì)其他裝置的改變：石英管內(nèi)改為盛TiO2和C．

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