Question

18．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下列空格．
實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)方程式）：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂
實(shí)驗(yàn)步驟：將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色；
結(jié)論：證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)．．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）過(guò)渡元素后的同族相鄰元素原子序數(shù)相差為原子序數(shù)較大的元素所在周期含有的元素種數(shù)；
（3）利用“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理，設(shè)計(jì)反應(yīng)Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）③元素是F、⑩元素是Br，為同主族元素，兩者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故答案為：26；
（3）元素⑦為氯，元素⑩為溴，氯單質(zhì)將溴離子氧化為溴單質(zhì)就能證明氯化溴的氧化性強(qiáng)．將氯水加入到溴化鈉溶液中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)，故答案為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩；若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色；證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 對(duì)于元素周期律的考題一般難度都不大，做好該類(lèi)型題目的關(guān)鍵是要在頭腦中有一個(gè)完整準(zhǔn)確的元素周期表，這樣就能準(zhǔn)確判斷元素，盡而回答出相關(guān)的問(wèn)題．該題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)雖然簡(jiǎn)單，但體現(xiàn)了新課標(biāo)的要求．