Question

3．將2molA和1molB充入VL的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．平衡時C的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示：

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
350	54.0	a	b
415	c	40.0	d
550	e	f	36.0

下列判斷正確的是（　�。�

• A． b＞e
• B． 415℃、2.0MPa時B的轉(zhuǎn)化率為60%
• C． 該反應(yīng)的△H＞0
• D． 平衡常數(shù)K（550℃）＞K（350℃）

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡右移，C的體積分數(shù)增加，則b＞54.0%，e＜36.0%，據(jù)此可知b、e的大��；
B．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）
 起始物質(zhì)的量（mol）　2　　　　1　　　  0
 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）　2x       x        2x
 平衡物質(zhì)的量（mol）　2-2x    x        2x
根據(jù)C的體積分數(shù)為40%，列式計算出x，然后計算出B的轉(zhuǎn)化率；
C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，根據(jù)溫度為415℃時c的壓強較小，則c＜40%，然后根據(jù)都是1.0MPa，350℃和415℃，溫度升高而C的體積分數(shù)減小，據(jù)此可知還反應(yīng)的焓變；
D．根據(jù)C可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，然后根據(jù)升高溫度平衡移動方向判斷兩個不同溫度下的平衡常數(shù)大�。�

解答 解：A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡右移，C的體積分數(shù)增加，則b＞54.0%，e＜36.0%，所以b＞e，A正確；
B．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）　2　　　　1　　　  0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）　2x       x        2x
平衡物質(zhì)的量（mol）　2-2x    x        2x
C的體積分數(shù)為40%，則：$\frac{2x}{2-2x+x+2x}$×100%=40%，解得：x=0.5mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.5mol}{1mol}$×100%=50%，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，根據(jù)溫度為415℃時c的壓強較小，則c＜40%，然后根據(jù)都是1.0MPa，350℃和415℃，溫度升高而C的體積分數(shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，平衡常數(shù)減小，則K（550℃）＜K（350℃），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡移動及計算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．