15．下列敘述正確的是（　�。�
A．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)
B．SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所以SO2是電解質(zhì)
C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)
D．鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．

解答 解：A．硫酸鋇屬于鹽，是電解質(zhì)，故A正確；
B．二氧化硫不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤，
故選A．

點評 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，難度不大，掌握電解質(zhì)是化合物是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在濃硝酸中放入銅片，請完成下列各題：
（1）開始時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸
，和銅繼續(xù)反應(yīng)．
（3）若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65mol，所得氣體中NO2 的物質(zhì)的量是0.175mol．
（4）若另用試管收集60mL NO和NO2的混合氣體，倒立于盛有水的水槽中，并緩慢通入O2．當(dāng)分別通入VmL或40mL（V＜40）O2時，均剩余20mL氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①當(dāng)通入40mL O2 時剩余的氣體是O2．
②混合氣體中NO2 的體積是50mL．
③V的值是5ml．
④當(dāng)恰好沒有氣體剩余時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴散）0.045mol/L（保留到小數(shù)點后第三位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的總質(zhì)量為15.55 g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使集氣瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和集氣瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請?zhí)顚懖襟E序號）．
進(jìn)行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（2）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是22.38L/mol（計算結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將2molA和1molB充入VL的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．平衡時C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示：
壓強/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
35054.0ab
415c40.0d
550ef36.0
下列判斷正確的是（　　）
A．b＞eB．415℃、2.0MPa時B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．該反應(yīng)的△H＞0D．平衡常數(shù)K（550℃）＞K（350℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是：（　�。�
序號實驗?zāi)康?/TD>方法及操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
④檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
⑤判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小
A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時所含電子數(shù)為NA
B．1mol•L-1的A1Cl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，HCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□H2↑；
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
B→A+C反應(yīng)的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1molC時，放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、ClO-、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如右圖所示，集氣瓶 內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是（　�。�
①CO、O2  ②Cl2、NH3 ③NO2、O2  ④N2、H2．
A．①②B．②④C．②③D．③④

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