Question

4．向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．下列說法不正確的是（　�。�

• A． Y的起始物質的量為0.5 mol
• B． 該反應的化學方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0
• C． 若t₀=0，t₁=10 s，則t₀～t₁階段的平均反應速率為v（Z）=0.03 mol/（L•s）
• D． 反應物X的轉化率t₆點比t₃點高

Answer 1

分析 t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，判斷t₃～t₄階段為使用催化劑，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t₄～t₅階段應為減小壓強；t₂～t₃為改變濃度的條件，t₅～t₆為升高溫度，反應中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學計量數之比為2：3，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為2X（g）+Y（g）?3Z（g），以此來解答．

解答 解：t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，判斷t₃～t₄階段為使用催化劑，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t₄～t₅階段應為減小壓強；反應中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學計量數之比為2：3，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為2X（g）+Y（g）?3Z（g），
A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，起始物質的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，故A正確；
B．上述計算得到化學方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g），圖象分析可知升溫平衡正向進行說明正反應為吸熱反應，故B錯誤；
C．若t₀=0，t₁=10 s，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則t₀～t₁階段的平均反應速率為v（Z）=$\frac{0.3mol/L}{10s}$=0.03 mol/（L•s），故C正確；
D．分析可知t₅～t₆為升高溫度，平衡正向進行，反應物X的轉化率t₆點比t₃點高，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡影響因素、圖象分析判斷、化學方程式書寫，反應速率計算等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．