3．向某恒容密閉容器中通入N2和H2，在500℃時，使反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（　�。�
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．△t1=△t2時，N2的轉化量：a～b段小于b～c段
C．C點反應放出的熱量達到最大
D．反應物濃度：a點小于b點

分析 由題意可知這是一個反應前后體積減小的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強減小，所以在本題中考慮溫度和濃度、壓強的影響，結合圖象可知反應速率先增大再減小，只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，壓強減小，速率也減小，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，該反應是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快．

解答 解：A．化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故A錯誤；
B．隨著反應的進行，b～c段正反應速率比a～b段快，消耗的N2就越多，N2轉化量越多，△t1=△t2時，N2的轉化量：a～b段小于b～c段，故B正確；
C．C點還未達平衡，該反應還要繼續(xù)放熱，故C錯誤；
D．隨著反應的進行，濃度不斷減小，a點的濃度比b點的大，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學反應速率和平衡圖象，要注意縱坐標只是正反應速率，要結合題中條件和方程式的特點仔細分析速率變化的原因，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．H可作為溶劑，用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等．如圖是合成H和高聚物M的一種合成路線：

已知以下信息：
①A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．
②H分子結構中含有六元環(huán)．
③烴F相對分子質(zhì)量為106，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色．
④核磁共振氫譜顯示F分子結構中只有兩種化學環(huán)境的氫．
⑤；

回答下列問題：
（1）由C生成D的化學方程式為HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，反應類型為氧化反應
（2）H的化學名稱是乙二酸乙二酯，由C、G生成M的化學方程式：
（3）F的結構簡式為
（4）同時滿足下列條件G的同分異構體有13種（不考慮立體異構）．
①能與Na2CO3溶液反應生成無色無味氣體
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為1：2：2：1的結構簡式是．
（5）上述由F的同分異構體X經(jīng)如下步驟可合成．

反應條件1所選擇的試劑為濃硫酸；反應條件2所選擇的試劑為Cl2/Fe；Z的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），t1時達到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．若t1=2min，則υ（A）=0.50mol•（L•min）-1
B．若t3時刻升高了溫度，則該反應的△H＜0
C．若t1時刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，則υ（正）＞υ（逆）
D．保持溫度不變，起始時向該容器中充入1molA和1molB，加入2molD，則達平衡時A的轉化率小于50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質(zhì)分離或提純的方法錯誤的選項是（　�。�

選項物質(zhì)雜質(zhì)主要操作方法
A溴苯苯加入鐵粉和溴，過濾
B氯化鈉氯化銨加熱
C正丁醇，沸點117.7℃乙醚，沸點34.5℃蒸餾
D乙酸乙酯乙酸加入飽和碳酸鈉溶液，分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．要除去乙酸乙酯中少量的乙酸，下列實驗方案正確的是（　�。�
A．在混合液中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后分液
B．在混合液中加人一定量的濃硫酸和乙醇，加熱，將乙酸轉化為乙酸乙酯
C．在混合液中加人足量的水．充分振蕩后分液
D．在混合液中加入適量的飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1        C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：
①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．
生成碳酸鈉的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．
（5）實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是bc．
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用    b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH＞1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)工業(yè)上合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，判斷下列錯誤的是（　　）
 A B C D
   
 根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5% 表示從通入原料開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖向絕熱恒容器中通入N2和H2，△t1=△t2時，N2的轉化率：a-b段大于b-c段  圖中T2＜T1
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)間發(fā)生化學反應：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3•H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl．在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（　�。�
A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦

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