下列說法不正確的是（　�。�
A、生鐵不需要特殊處理就有很強的抗腐蝕能力
B、手機中鋰離子電池屬于二次電池
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物的合理利用
D、以NaClO為有效成分的漂白液可以作為游泳池的消毒劑
考點：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),金屬的電化學腐蝕與防護,鈉的重要化合物
專題：
分析：A、生鐵容易發(fā)生電化學腐蝕；
B、鋰離子電池能充放電，屬于二次電池；
C、地溝油是酯類；
D、利用氯氣與NaOH溶液制備漂白液，具有強氧化性．
解答： 解：A、生鐵容易發(fā)生電化學腐蝕，不具有抗腐蝕能力，故A錯誤；
B、鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故B正確；
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用，既能節(jié)能減排又能充分利用資源而減少對社會的危害，故C正確；
D、利用氯氣與NaOH溶液制備漂白液，有效成分為NaClO，具有強氧化性，則漂白液可以作為游泳池和環(huán)境的消毒劑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查較綜合，為高頻常見的冷拼湊試題，涉及漂白液、二次電池、油脂與人類健康、有機物的性質(zhì)及中毒處理等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在硬質(zhì)玻璃管中的A，B，C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球（如圖所示）．向左端導入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈
 
色，B處棉球呈
 
色，C處棉球呈
 
色．將試管冷卻后，在B，C之間的玻璃壁上有
 
色的
 
，這是因為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置實驗，下列實驗現(xiàn)象預期及相應結(jié)論均正確的（　�。�

 ab實驗現(xiàn)象預期結(jié)論
A鋼絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強氧化性
B木條18.4mol/L硫酸木條變黑濃硝酸有酸性及氧化性
C生鐵NaCl溶液導管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應中鐵作催化劑
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

類比法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐才能確定其正確與否，根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
  化學事實 類推結(jié)論
 A pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6 pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
 B 電解熔融MgCl2可制取金屬鎂 電解熔融AlCl3也可以制取金屬鋁
 C Na著火不能用干冰滅火 K著火也不能用干冰滅火
 D 將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（　�。�
A、濃硝酸B、硝酸銀
C、氯水D、濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1Na2CO3溶液，實驗測得Na2CO3溶液的pH＞7，請分析Na2CO3溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
，目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
HSO3-?H++SO32-           ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+0.5c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，寫出它所對應反應的化學方程式：
 

（2）合成氣中的CO氣體的重要用途之一是用于高爐煉鐵，其基本反應為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①下列不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（選填編號）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              
b．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化       
d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化
②溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應向
 
進行（填“正向”或“逆向”），判斷依據(jù)是
 
．
④若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷：
升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
（填“增大、減小或不變”）；充入CO并重新平衡后，混合氣體的密度
 
（填“增大、減小或不變”）．
⑤該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖2所示．如果在t3時增加CO的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，
請在上圖畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
（3）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 反應達到平衡后，下列措施能使
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號）．
A．升高溫度      B．再充入H2     C．再充入CO2D．將H2O（g）從體系中分離    E．保持體積不變，充入He（g）     F．增大容器體積，減小壓強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是制作一個簡單的氫氧燃料電池的實驗裝置，下列說法中正確的是（　�。�
A、實驗前應先將石墨電極在高溫火焰上灼燒，然后浸入冷水處理
B、實驗時先將S1、S2同時閉合，通電一段時間后，斷開S1
C、實驗時可以向溶液中加入NaCl以增強導電性
D、可以在兩極分別通入氫氣和氧氣，以獲得較大的電流

查看答案和解析>>

同步練習冊答案