2.將3.6g鎂鋁合金,投入到500mL 2mol/L的鹽酸中,合金完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的這種NaOH溶液的體積是(  )
A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL

分析 鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng),金屬完全溶解,生成氯化鎂和氯化鋁,加入4mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀最多時,Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題.

解答 解:鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng),金屬完全溶解,發(fā)生的反應(yīng)為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,所以最終溶液中的溶質(zhì)為NaCl,
根據(jù)氯原子和鈉原子守恒可得:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol,
所以需要氫氧化鈉溶液體積為:$\frac{1mol}{4mol/L}$=0.25L=250mL,
故選C.

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時,NaOH不能過量,即氫氧化鋁不能溶解,溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,注意利用原子守恒解題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.(1)為了有效發(fā)展民用氫能源,必須制得廉價的氫氣.下列制取氫氣的方法中,符合經(jīng)濟且資源科持續(xù)利用的是C
A.電解水B.鋅和稀硫酸反應(yīng)C.光解海水D.以石油、天然氣為原料
(2)1L1mol/H2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ∕mol
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①濃H2SO4②稀硝酸③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1<△H2<△H3
(4)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△=-870.3kJ/mol
②C(S)+O2(g)═CO2(g)△=-393.5kJ/mol
③2C(S)+2H2(g)+O(g)═CH3COOH(l)△=-488.3kJ/mol
請寫出H2燃燒熱化學(xué)方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ∕mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是( 。
①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ②只要是在點燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng) ③只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng) ④燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) ⑤化合反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng).
A.①④B.①②③C.③⑤D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.(1)補充完成F表:(請把序號①一⑦的答案對應(yīng)填入答題卡上)
    元素
    元素符號O
    原子結(jié)構(gòu)
示意圖
    周期
    族ⅦA
(2)甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性(填“酸、堿”),乙元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4
(3)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為
(4)甲單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.通過學(xué)習(xí)鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì),完成下列問題.
(1)高溫下,鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;其中H2O為氧化劑.
(2)

①往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液A的顏色變化溶液變紅.將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得Fe(OH)3膠體;當(dāng)光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng).
②寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;A→B2Fe3++Fe=3Fe3+
③C在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.能使酚酞變紅的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-
B.滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中:Na+、K+、I-、SO42-
C.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、CH3COO-、NO3-
D.由水電離的c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.800℃時在體積為1L恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)CO和H2O(g)濃度變化如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.容器中氣體的壓強不再改變則反應(yīng)達(dá)到平衡
B.4 min后升高溫度,CO和H2O(g)濃度也升高,則△H<0
C.800℃時只改變CO和H2O(g)起始投料,分別達(dá)平衡,CO的轉(zhuǎn)化率與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率之和不變
D.若起始充入0.30mol CO、0.10mol H2O、0.20mol CO2和20mol H2,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的是( 。
A.將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C.在1L 0.5 mol/L的鹽酸加入1.5 mol/L鹽酸1L
D.從1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是( 。
A.H2OB.CH3COOHC.NH3•H2OD.AgCl

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同步練習(xí)冊答案