Question

下圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。

(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)______，其中每個碳原子與______個碳原子相連，最接近且距離相等，金剛石屬于______晶體。

(2)其中代表石墨的是______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為______個。

(3)其中表示NaCl的是______，每個Na⁺周圍與它最接近且距離相等的Na⁺有______個。

(4)代表CsCl的是______，它屬于______晶體，每個Cs⁺與______個Cl^-緊鄰。

(5)代表干冰的是______，它屬于______晶體，每個CO₂分子與______個CO₂分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______。

Answer 1

解析：根據(jù)不同物質晶體的結構特點來辨別圖形所代表的物質。NaCl晶體是簡單立方單元，每個Na⁺與6個Cl^-緊鄰，每個Cl^-又與6個Na⁺緊鄰，但觀察Na⁺與最近等距離的Na⁺數(shù)時要拋開Cl^-，從空間結構上看12個Na⁺，即x、y、z軸面上各有4個Na⁺。CsCl晶體由Cs⁺、Cl^-分別構成立方結構，但Cs⁺組成立方的中心有1個Cl^-，Cl^-組成立方的中心又鑲入1個Cs⁺，可稱為“體心立方”結構。Cl^-緊鄰8個Cs⁺，Cs⁺緊鄰8個Cl^-。干冰也是立方體結構，但在立方體每個正方形面的中央都有另一個CO₂分子，稱為“面心立方”。實際上各面中央的CO₂分子也組成立方結構，彼此相互套入面的中心。每個CO₂分子在三維空間里三個面各緊鄰4個CO₂分子，共12個CO₂分子。金剛石的基本單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結構組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，每個碳原子為三個六邊形共用，即每個六邊形占有1個碳原子的各1/3，所以大的結構中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是6×1/3=2個。晶體熔點通常由晶格質點間作用力而定。原子晶體中原子間的共價鍵牢固，熔點達千至數(shù)千攝氏度。離子晶體中離子間的離子鍵相當強，熔點在數(shù)百至千攝氏度以上。分子晶體的分子間作用力弱，熔點在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度。如果分子晶體的分子比較類似，則分子的相對分子質量越大，分子間作用力也越大，熔點也就越高。

答案：(1)D  4  原子  (2)E  2  (3)A  12  (4)C  離子  8  (5)B  分子  12  (6)石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰