【題目】2019年1月3日10時26分,嫦娥四號探測器實現(xiàn)人類探測器首次月背軟著陸。月背探測器用的是同位素溫差發(fā)動機,使用的放射性同位素有(鍶)、(钚)、(釙)。通過衰變產(chǎn)生能量發(fā)電。下列有關(guān)同位素的說法中正確的是()
A.位于周期表中同一周期同一族的不同的核素,一定互為同位素
B.氧有三種核素16O、17O、18O,所以自然界中的氧氣分子共有6種
C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的微粒間的互稱
D.溫差發(fā)動機使用時沒有發(fā)生化學變化
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺庚烷()是其中一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是( )
A.與甲基環(huán)己烷()互為同分異構(gòu)體
B.分子中含有1個六元環(huán)的同分異構(gòu)體4種(不含立體異構(gòu))
C.所有碳原子均處同一平面
D.二氯代物超過3種
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【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學領(lǐng)域多種潛在應用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH- = Fe3O4↓+ S4O62- + 2H2O 。下列說法不正確的是
A.參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B.若有2molFe2+ 被氧化,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol
C.每生成1molFe3O4,反應轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D.O2是氧化劑,S2O32-與Fe2+是還原劑
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【題目】鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應用前景。某的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。
(3)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_____。
(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為_______。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,根據(jù)表中提供的有關(guān)信息,回答問題:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 所有單質(zhì)中密度最小 |
B | 形成化合物種類最多的元素 |
D | 基態(tài)原子中只有3個能級,有2個未成對電子 |
E | 短周期中原子半徑最大 |
F | 第三周期中電負性最大的元素 |
G | 最外層只有一個電子,內(nèi)層填滿電子 |
(1)E元素在周期表中的位置是______,F元素原子最外層電子排布式為______,BD2的立體構(gòu)型為______。
(2)由D、E、F三種元素形成的一種常見物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示其顯堿性的原因:______。
(3)氫化物穩(wěn)定性:B______D;最高價氧化物對應的水化物酸性:C______F。(填“<”或“>”)
(4)每個B2A4分子中含有______個σ鍵,______個π鍵。
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【題目】利用可消除的污染,反應原理為:,在10L密閉容器中分別加入和,測得不同溫度下隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示:
組別 | 溫度 | 時間 物質(zhì)的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
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| M |
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下列說法正確的是
A.組別中內(nèi),降解速率為
B.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度
C.時,表格中M對應的數(shù)據(jù)為
D.該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行
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【題目】某原子核外電子排布式為1s22s22p3,下列說法正確的是( )
A.該原子的核外電子排布圖為
B.該原子核外有3種能量不同的電子
C.該原子核外最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子
D.該原子核外最外層電子占據(jù)3個原子軌道
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【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅Ⅰ,氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和等氣體,銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為:; 完成下列填空:
如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是 ______ 選填編號
減壓 增加的濃度 升溫 及時移走產(chǎn)物
銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式: ______
簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件.______
銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱.
已知與分子結(jié)構(gòu)相似,的電子式是 ______ 熔點高于,其原因是 ______
提取的中含少量、將產(chǎn)品溶解,加入,加熱至沸,再加入溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨.加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ 、 ______ .
稱取小蘇打樣品含少量,配置成250mL溶液,取用鹽酸滴定,消耗鹽酸實驗中所需的定量儀器出滴定管外,還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質(zhì)量分數(shù)為 ______ 保留3位小數(shù)
將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測量定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結(jié)果 ______ 選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”
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【題目】下圖的實驗裝置可用于研究SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。已知:SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。A處為SO2氣體發(fā)生裝置,C處為SO2與O2反應的裝置。
完成下列填空:
(1).A處的化學反應方程式為__________________,儀器F的名稱為___________________________。
(2).根據(jù)實驗需要,應該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇,將所選裝置的序號填入相應的空格,D:________________,E:______________。
(3).用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當A處反應結(jié)束時,再繼續(xù)通入一段時間O2,最后測得E處裝置增重bg,則此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_____%(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4).若Na2SO3變質(zhì),會影響到SO2的轉(zhuǎn)化,F(xiàn)欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質(zhì),你的方法是____________________________________________________________________________________________。
(5).實驗結(jié)束后,如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中,可看到裝置出口處產(chǎn)生大量白霧,其原因是___________________________。
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