【題目】向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如下表:(已知:N2O4為無色氣體)

t/

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列說法不正確的是(

A.27,該平衡體系中的NO2轉(zhuǎn)化率為

B.平衡時,NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2

C.室溫時,將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺

D.其他條件不變,增大NO2起始量,平衡正移,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

【答案】D

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度,NO2物質(zhì)的量分數(shù)增大,N2O4物質(zhì)的量分數(shù)減小,則平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A27℃時,該平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為20%,N2O4的物質(zhì)的量分數(shù)為80%,設(shè)物質(zhì)的量分別為0.2mol0.8mol,由方程式2NO2(g)N2O4(g)可知,轉(zhuǎn)化NO2的物質(zhì)的量為1.6mol,則該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為=,故A正確;

B.速率比值等于化學(xué)計量數(shù)之比,平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,則平衡時,NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍,故B正確;

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則降低溫度,平衡正向移動,將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺,故C正確;

D.平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D錯誤;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是(

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 電流從鋅片流向銅片

C. 一段時間后,銅片質(zhì)量減輕

D. 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題:

1F的化學(xué)名稱是________,⑤的反應(yīng)類型是________。

2E中含有的官能團是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________

4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填)理由是________。

5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為112222的結(jié)構(gòu)簡式為________

6)參照有機物W的上述合成路線,以N(分子式為C8H8且屬于A的同系物)為原料制備 的合成路線(無機試劑任選)_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是( 。

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑,使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 2molSO2(g) 1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,X是地殼中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,ZY形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說法不正確的是

A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA

B.用電子式表示的形成過程為:

C.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強

D.XY形成的兩種常見的化合物中,陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中,下列電離方程式正確的是(  )

A.CaCl2===Ca2Cl2B.Na2SO4=== Na

C.HNO3=== HD.NaHCO3===NaH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥胺的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-25℃時,Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L羥胺溶液,恒定25℃時,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說法錯誤的是(

A.圖中V1<10

B.A點對應(yīng)溶液的pH=9.5

C.AB、CD四點中酸性最強的點為D

D.E點對應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性,受熱易分解,可作漂白劑、食品消毒劑等。

Ⅰ.亞氯酸鈉的制備

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

1)提高反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有__________________(答出一條即可)。母液中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

2)每有1mol SO2參加反應(yīng),理論上可生成ClO2的物質(zhì)的量為________mol。

3反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為_____________________________________

4)采取減壓蒸發(fā)而不用常壓蒸發(fā),原因是____________________。

5反應(yīng)2”中使用H2O2而不用其他物質(zhì)的原因是____________________。

Ⅱ.亞氯酸鈉的應(yīng)用

6)用亞氯酸鈉作水處理劑,水中可能殘留少量亞氯酸鈉,可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽,硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應(yīng)外,還可以起到的作用是____________。

7)實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制備ClO2氣體。寫出上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性的說法正確的是

A. △H0、△S0的反應(yīng),有利于自發(fā)進行

B. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動進行,現(xiàn)象明顯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案