Question

實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量Na₂SO₄和(NH₄)₂CO₃。請設計實驗除去雜質(zhì)，并回答下列問題：

(1)除去(NH₄)₂CO₃是直接加熱好，還是加強堿后再進行加熱好？

你選擇的是______________，其理由是

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判斷(NH₄)₂CO₃已除盡的方法是

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(2)除去SO的方法是

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判斷SO已除盡的方法是

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Answer 1

(1)直接加熱好　因加熱操作簡單、節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì)　將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

(2)先加入過量BaCl₂溶液，再加入過量Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸　取加入BaCl₂后的上層清液，再滴入少量BaCl₂，看是否有白色沉淀生成

解析　選取合適的試劑將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或易于分離的物質(zhì)，但被提純物質(zhì)不能受到破壞，并且最終不能引入新雜質(zhì)，這是除雜題目的基本要求。

(1)比較NaCl和(NH₄)₂CO₃的性質(zhì)差異，結(jié)合除雜的基本原則可知，加熱使(NH₄)₂CO₃分解，生成NH₃、CO₂和H₂O(g)的方法好。

判斷(NH₄)₂CO₃是否除盡，可加入鹽酸看是否有氣泡冒出。

(2)除去SO，可先使用過量的BaCl₂溶液，然后再用Na₂CO₃溶液除去過量的BaCl₂，最后用鹽酸除去溶液中的Na₂CO₃。