12．下列說法不正確的是（　　）
A．碘酒可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌
B．天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液，在兩性化合物
C．常溫下，強酸和弱酸的濃度相同時，強酸中水的電離程度比弱酸中的大
D．船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐

分析 A．碘酒具有殺菌消毒能力；
B．氨基酸含有氨基和羧基，可分別與酸、堿反應(yīng)；
C．弱酸電離程度較小，氫離子濃度越大，越抑制水的電離；
D．鋅比鐵活潑，形成原電池時為負極．

解答 解：A．碘酒為碘的酒精溶液，可使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒能力，故A正確；
B．氨基酸含有氨基和羧基，可分別與酸、堿反應(yīng)，為兩性化合物，故B正確；
C．弱酸電離程度較小，溶液中氫離子濃度較小，則水的電離程度較大，故C錯誤；
D．鋅比鐵活潑，形成原電池時為負極，為犧牲陽極的陰極保護法，可防止鐵被腐蝕，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)的電離、金屬的腐蝕等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）氧化劑可選用①④．
①Cl2    ②KMnO4     ③HNO3    ④H2O2
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④⑤．
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（4）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：（已知CuCl2的摩爾質(zhì)量為135g/mol；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol）
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g．
方案二：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g．
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是二，
據(jù)此計算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）．
（6）某同學(xué)想利用氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積（約8mL）．

試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接G，F(xiàn)接I；B接D，E接C；
（7）若裝入的飽和食鹽水為75mL（氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當(dāng)測得氫氣為8.4mL（標準狀況）時停止通電．將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動的活塞隔開，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20℃時，將右邊混合氣體點燃，反應(yīng)后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的$\frac{1}{4}$，反應(yīng)后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來H2和O2的體積比為（　�。�
A．4：5B．5：4C．2：7D．2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C5H12的烷烴一共有多少種同分異構(gòu)體（　　）
A．2B．3C．4D．5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，能直接排放到自然界水體中
C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
D．最理想的“原子經(jīng)濟”就是原子利用率為100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小組對此進行相關(guān)實驗探究．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則 NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收．NaOH溶液吸收N02時，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是共價鍵（填化學(xué)鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0（NO2）：n0 （SO2）]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a（NO2）]． 部分實驗結(jié)果如圖所示：
①當(dāng)容器內(nèi)d（填標號）不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
a．氣體的壓強
b．氣體的平均摩爾質(zhì)量
c．氣體的密度
d．NO2的體積分數(shù)
②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是降低溫度．
③若A點對應(yīng)實驗中，SO2（g）的起始濃度為c0 mol•L-1，經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L-1•min -1．
④圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc=Td（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣
B．用廣泛pH試紙測得0.1mol•L-1NaClO溶液的pH值約為12
C．用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的Ca（HCO3）2溶液變?yōu)?0%的Ca（HCO3）2溶液
D．用圖2的裝置可以驗證生鐵片在該雨水中是否會發(fā)生吸氧腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NA
B．常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NA
C．常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA
D．常溫下，1molC5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知常溫下向AgCl飽和溶液中滴加一定濃度的KI溶液，可觀察到白色沉淀逐漸變成黃色．由此可知下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．相同溫度下，Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B．由于AgCl與AgI的飽和水溶液幾乎都不導(dǎo)電說明這兩種物質(zhì)均為非電解質(zhì)
C．分別用等體積的蒸餾水和0.01 mol/L KI溶液洗滌AgI沉淀，用水洗滌沉淀損失量大
D．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合后，再加入足量濃AgNO3溶液，只有AgI沉淀生成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案