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7．化學在生產和生活中有著重要的作用，下列有關說法正確的是（　　）
A．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，能直接排放到自然界水體中
C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
D．最理想的“原子經濟”就是原子利用率為100%

分析 A．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物由氮氣和氧氣反應生成；
B．含磷污水可導致水體污染；
C．石灰乳呈堿性；
D．原子經濟從原子的利用率的角度考慮．

解答 解：A．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物是因為在高溫下，由氮氣和氧氣反應生成，故A錯誤；
B．含磷污水可導致水體污染，造成水體富營養(yǎng)化，導致水華、赤潮等，故B錯誤；
C．石灰乳呈堿性，不能改變堿性土壤，故C錯誤；
D．原子利用率為100%，符合綠色化學的要求，為最理想的“原子經濟”，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及環(huán)保等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應的化學方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的液體是飽和食鹽水，氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質HCl．
裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣．
（3）D中反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液，反應的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．（中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱）
Ⅰ．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進行中和熱的測定，實驗中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，則需要NaOH固體質量為5.0g；
Ⅱ．（1）該圖中環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸與堿混合均勻，充分反應；
（2）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數據如表：
溫度
 
實驗次數　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
HClNaOH
126.126.129.3
225.925.929.0
326.326.329.6
反應熱Q=1344J，中和熱△H=-53.8 kJ/mol（取小數點后一位）；
（近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
（3）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是實驗裝置保溫、隔熱效果差等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉也是一種高效氧化劑、漂白劑，且能用作砂糖、食品生產的消毒劑，亞氯酸鈉受熱易分解，易溶于水．
（1）圖1是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

①寫出Ⅱ的化學方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、過濾、洗滌
A．蒸發(fā)濃縮     B．蒸餾    C．減壓蒸發(fā)濃縮    D．加熱蒸發(fā)    E．冷卻結晶    F．分液
（2）上述離子隔膜電解池的原理如圖2，c、d為電極，ef、gh為離子交換膜，兩膜中間的Na+和SO42-可通過隔膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間的隔室．
①c電極可以為B；
A．鐵電極          B．石墨電極        C．鐵或者石墨均可
②ef膜為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；
（3）亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2，表是25℃幾種酸的電離平衡常數：
酸HClO2H2CO3HClO
Ka1×10-2K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-113×10-8
用亞氯酸鈉漂白織物時，下列物質可以用作酸化劑的是c．
a．SO2      b．CO2     c．稀硫酸    d．鹽酸     e．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于熱化學方程式的說法正確的是（　　）
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．中和熱為57.3 kJ•mol-1，則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知：C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4 kJ•mol-1，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1
D．已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應中轉移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．碘酒可使蛋白質變性，故能消毒殺菌
B．天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液，在兩性化合物
C．常溫下，強酸和弱酸的濃度相同時，強酸中水的電離程度比弱酸中的大
D．船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、科技關系密切．下列說法正確的是（　　）
A．液氨可用作制冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱
B．將青蒿在乙醚中浸取，通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
C．鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應用是因為鐵、鋁為活潑金屬
D．久置的漂白粉變質是因為漂白粉與空氣中的O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是（　　）
A．NaCl可用作食品調味劑
B．相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
C．Na2CO3的焰色反應呈黃色
D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別投入到100mL的1mol/L鹽酸中，試預測實驗結果：
鈉與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢；鈉與鹽酸反應產生的氣體體積最多（同狀況下）．
Ⅱ．利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液變渾濁（或有白色膠狀沉淀生成或有沉淀生成）的現象，即可證明．有的同學認為該實驗設計不夠嚴密，則應在B、C兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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