Question

6．下列分子中，中心原子雜化軌道類型相同，分子的空間構(gòu)型也相同的是（　�。�

• A． BeCl₂、CO₂
• B． H₂O、SO₂
• C． SO₂、CH₄
• D． NF₃、CH₂O

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．

解答 解：A．BeCl₂中Be價層電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（2+2）=2，采取 sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，CO₂中C原子價層電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（4+0）=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同，故A正確；
B．水分子中O原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³雜化，分子構(gòu)型為折線形（V型），SO₂中S原子價層電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（6+0）=3，采取sp²雜化方式，分子構(gòu)型為平面三角形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故B錯誤；
C．SO₂中S原子價層電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（6+0）=3，采取sp²雜化方式，分子構(gòu)型為平面三角形，CH₄中價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4且不含孤電子對，所以C原子采用sp³雜化，分子構(gòu)型為正四面體形結(jié)構(gòu)，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故C錯誤；
D．NH₃中N原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$×（5+3）=4，采取sp³雜化方式，分子構(gòu)型為三角錐形，CH₂O分子的結(jié)構(gòu)式，分子中的C價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，所以采取sp²雜化，立體構(gòu)型平面三角形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子雜化方式判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論即可解答，難點是孤電子對計算方法，題目難度中等．