Question

13．將I₂溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），該平衡體系中，I₂的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都代表平衡狀態(tài)），下列說法正確的是（　�。�

• A． 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 平衡常數(shù)：K_A＞K_B
• C． 反應(yīng)速率：v_B＞v_C
• D． W點(diǎn)時(shí)，v_正＞v_逆

Answer 1

分析 A．根據(jù)溫度升高時(shí)平衡移動(dòng)的方向判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減��；
C．溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較大，溫度越高，反應(yīng)速率越快；
D．W點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)碘單質(zhì)的濃度小于平衡狀態(tài)，則反應(yīng)向著逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)速率大�。�

解答 解：A．隨著溫度的不斷升高，I₂的物質(zhì)的量濃度，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，則I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由于溫度A＜B，則平衡常數(shù)：K_A＞K_B，故B正確；
C．溫度越大，反應(yīng)速率越快，由于C點(diǎn)溫度大于B，則反應(yīng)速率：v_B＞v_C，故C錯(cuò)誤；
D．W點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，I₂的濃度小于平衡狀態(tài)，則反應(yīng)向著逆向移動(dòng)，v_正＜v_逆，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)和平衡常數(shù)的運(yùn)用，題目難度中等，注意化學(xué)平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等；四看是否需要輔助線，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．