4．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

分析 烷烴命名時(shí)，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，據(jù)此分析．

解答 解：烷烴命名時(shí)，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，故在2號(hào)和4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，故名稱為2，4-二甲基-3-乙基己烷，
故答案為：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的命名，應(yīng)注意的是烷烴命名時(shí)，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（　�。�
A．W的單質(zhì)的熔點(diǎn)最高
B．X元素的非金屬性最強(qiáng)
C．最高價(jià)氧化物的水化物按酸性增強(qiáng)堿性減弱的順序是YZWX
D．Z的原子半徑最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有機(jī)物A的分子式為C51H96O6，在硫酸存在下發(fā)生水解A+3H2O$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$B+2D+E，其生成物B與等物的質(zhì)量的氫氣完全加成可得到D；又知有機(jī)物E的相對(duì)分子質(zhì)量為92，1molE與足量的鈉反應(yīng)可生成H233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C15H29COOH，E的名稱是丙三醇或甘油．
（2）A可能的結(jié)構(gòu)有2種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		0.01mol/L KIO3酸性溶液
（含淀粉）的體積/mL		0.01mol/L Na2SO3溶
液的體積/mL		水的體
積/mL		實(shí)驗(yàn)溫
度/℃		出現(xiàn)藍(lán)色
的時(shí)間/s
①55V10
②554025
③5V23525
（1）V1=40mL，V2=10mL．
（2）從你的理解看最先出現(xiàn)藍(lán)色的一組實(shí)驗(yàn)是③ （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生用0.1×10×25mm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量氣泡較多氣泡打量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol•L-1H2SO4均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）
（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，15～20min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸減�。湓蚴欠磻�(yīng)1～15min內(nèi)，反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；15～20min內(nèi)，由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小
（3）①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，有學(xué)生對(duì)此現(xiàn)象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設(shè)）：
假設(shè)一：Cl-對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用，SO42-對(duì)該反應(yīng)不影響．
假設(shè)二：SO42對(duì)金屬鋁與H+反應(yīng)沒有影響．
假設(shè)三：SO42對(duì)金屬鋁與H+反應(yīng)有抑制作用．
假設(shè)四：帶低電荷的陰離子對(duì)金屬鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用．
請(qǐng)你以“假設(shè)一”為實(shí)驗(yàn)課題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究，要求出主要實(shí)驗(yàn)步驟將NaCl顆粒加入Al片與稀鹽酸反應(yīng)液中，看反應(yīng)速率有無變化及變化情況，來判斷Cl-是否對(duì)反應(yīng)起作用．若速率加快，說明Cl-對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用；若速率不變，說明Cl-對(duì)該反應(yīng)的速率不影響．將K2SO4顆粒加入Al片與稀H2SO4反應(yīng)液中，看反應(yīng)速率有無變化及變化情況，來判斷SO42-是否對(duì)反應(yīng)起作用．若速率減小，說明SO42對(duì)該反應(yīng)有抑制作用；若速率不變，說明SO42對(duì)該反應(yīng)的速率不影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以煤矸石（含有Al2O3、Fe2O3及SiO2等）為原料制備結(jié)晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請(qǐng)回答：

（1）結(jié)晶濾液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次殘?jiān)闹饕煞质荢iO2（填化學(xué)式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鹽酸，循環(huán)利用該物質(zhì)的缺點(diǎn)是雜質(zhì)的富集可能會(huì)影響后續(xù)AlCl3•6H2O產(chǎn)品的純度．
（3）為了分析二次殘?jiān)需F元素的含量，某同學(xué)稱取5.0000g二次殘?jiān)�，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配置成100mL溶液，然后移取25.00mL用0.01mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），二次殘?jiān)需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.480%．
（4）通入HCl氣體能增大AlCl3結(jié)晶效率，但HCl利用率偏低．試分別解釋原因：氯化鋁的溶解度會(huì)隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降、通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結(jié)晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在100℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n•H2O]m．由此結(jié)晶氯化鋁制取Al2（OH）nCl6-n的化學(xué)方程式為2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各烴中沸點(diǎn)最低的是（　�。�
A．庚烷B．戊烷C．異戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)所以烯烴一定有順反異構(gòu)
B．由乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．

請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a
品紅試液		棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論：該氣體具有還原 性

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同步練習(xí)冊(cè)答案