12．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		0.01mol/L KIO3酸性溶液
（含淀粉）的體積/mL		0.01mol/L Na2SO3溶
液的體積/mL		水的體
積/mL		實(shí)驗(yàn)溫
度/℃		出現(xiàn)藍(lán)色
的時(shí)間/s
①55V10
②554025
③5V23525
（1）V1=40mL，V2=10mL．
（2）從你的理解看最先出現(xiàn)藍(lán)色的一組實(shí)驗(yàn)是③ （填序號(hào)）

分析 （1）探究溫度和濃度對速率影響時(shí)，應(yīng)考慮在同等條件下研究溫度或濃度對速率的影響，即濃度相同時(shí)探究溫度，溫度相同時(shí)探究濃度；
（2）根據(jù)溫度高，反應(yīng)快，濃度大，反應(yīng)快，再通過對比得出．

解答 解：（1）①和②溫度不同，應(yīng)該時(shí)探究溫度對速率的影響，因此濃度要求相同，即溶液的總體積相同，則V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③溫度相同，應(yīng)該時(shí)探究濃度對速率的影響，圖表中KIO3酸性溶液體積相同，可知是改變亞硫酸鈉的濃度，為達(dá)到溶液體積相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10，
故答案為：40；10；
（2）淀粉遇碘變藍(lán)，反應(yīng)越快，生成碘越快，出現(xiàn)藍(lán)色越快，實(shí)驗(yàn)③的溫度比實(shí)驗(yàn)①高，實(shí)驗(yàn)③中Na2SO3溶液的濃度又比實(shí)驗(yàn)①②都大，根據(jù)溫度高，反應(yīng)快，濃度大，反應(yīng)快，得出實(shí)驗(yàn)③最先出現(xiàn)藍(lán)色，
故答案為：③．

點(diǎn)評 探究型實(shí)驗(yàn)為高考高頻考點(diǎn)，但基礎(chǔ)性較強(qiáng)，理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大，建議重視基本理論的理解與運(yùn)用，夯實(shí)基礎(chǔ)，提高分析問題解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗(yàn)所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補(bǔ)充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）．實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）甲和乙兩個(gè)燒杯中的水溫不同，其中使用冰水浴的是乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液．充分振蕩反應(yīng)后，再通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，若要檢驗(yàn)試管a中能收集的物質(zhì)中含有乙醛，進(jìn)行的操作為將其滴入有銀氨溶液的試管并水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成．
（5）集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式屬于水解反應(yīng)，而且可使溶液呈酸性的是（　　）
A．HS-+H2O?S2-+H3O+B．SO3+H2O?HSO4-+H3O+
C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+D．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸H2C2O4能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始c（H+）和一定濃度草酸溶液用量，作對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始c（H+）廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①1.0×10-4601030
②1.0×10-5601030
③1.0×10-560
測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為CO2（填化學(xué)式）．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明c（H+）越大，反應(yīng)的速率越快；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 （用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：Al3+起催化作用；假設(shè)三：SO42-起催化作用；
（5）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容．（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對比試驗(yàn)．反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中的Cr2O72-濃度大于實(shí)驗(yàn)①中Cr2O72-濃度，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的Cr2O72-濃度相同，則假設(shè)一不成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水1mol•L-1
MnSO4溶液		反應(yīng)溫度
/℃		反應(yīng)時(shí)間
Ⅰ2mL2mL0mL020125
Ⅱ2mL1mL1mL020320
Ⅲ2mL2mL0mL05030
Ⅳ2mL2mL0mL2滴2010
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至溶液紫紅色剛好褪去時(shí)記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ研究催化劑對反應(yīng)的影響．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），反應(yīng)速率增大，活化能減小，反應(yīng)熱不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)變化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．HCl溶于水B．燒堿熔化C．H2燃燒D．I2升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某隕石中含有鎂元素的一種同位素${\;}_{12}^{28}$Mg，下列對該同位素描述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為12B．核電荷數(shù)為12
C．電子數(shù)為28D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為16

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同步練習(xí)冊答案