下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）為加快步驟一中的固體溶解，可采取的措施有______把工業(yè)大理石研成粉末（只寫(xiě)一點(diǎn)）．
（2）操作a中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇______（填化學(xué)式）．在該過(guò)程中要隨時(shí)測(cè)定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是______．
（3）檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是：______．
（4）若將濾液B中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到______（填化學(xué)式）．
由流程可知，大理石、氧化鐵和硝酸反應(yīng)，固體溶解，為除去雜質(zhì)，A為堿，試劑A為NaOH與鐵離子反應(yīng)生成沉淀，過(guò)濾得到Fe（OH）3沉淀，濾液中主要含硝酸鈣，然后加碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鈣，則濾液B中還有NaOH、（NH4）2CO3，
（1）接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，則把工業(yè)大理石研成粉末（或攪拌等），故答案為：把工業(yè)大理石研成粉末；
（2）由上述分析可知，A的作用為將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則A應(yīng)加入堿，最好為NaOH；測(cè)定pH的操作為取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取少量待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中部，變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH，
故答案為：NaOH；取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取少量待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中部，變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH；
（3）鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，則檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是取上層清液（或?yàn)V液），滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液顏色不變，則說(shuō)明Fe3+沉淀完全，如果變紅，則說(shuō)明沒(méi)有沉淀完全，
故答案為：取上層清液（或?yàn)V液），滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液顏色不變，則說(shuō)明Fe3+沉淀完全，如果變紅，則說(shuō)明沒(méi)有沉淀完全
（4）由上述分析可知，沉淀鐵離子時(shí)NaOH可能過(guò)量，沉淀鈣離子加入的（NH4）2CO3可能過(guò)量，則濾液B中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到NaOH、（NH4）2CO3，
故答案為：NaOH、（NH4）2CO3．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)，你無(wú)法完成的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子
B．鑒別食鹽和純堿
C．檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸
D．除去熱水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是其中含有的少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中能達(dá)到除雜目的組別是（　�。�
XYZ
AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
BCO2HCl飽和Na2CO3溶液
CKCl溶液MgCl2適量NaOH溶液
DFeCl2溶液CuCl2Fe粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu（OH）2?yCuCO3．
（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL0.50mol?L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
編號(hào)V （Na2CO3）/mL沉淀情況編號(hào)反應(yīng)溫度/℃沉淀情況
12.8多、藍(lán)色
140多、藍(lán)色
22.4多、藍(lán)色260少、淺綠色
32.0較多、綠色375較多、綠色
41.6較少、綠色480較多、綠色（少量褐色）
表Ⅰ表Ⅱ
①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的條件是______．
②80℃時(shí)，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是______．
（2）實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生．
步驟4：______．
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
①裝置A的作用是______；若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將______（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g
為測(cè)定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的______（寫(xiě)出所有組合的字母代號(hào)）一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫(xiě)出該樣品組成的化學(xué)式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)表1表2提供的資料，填寫(xiě)空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2化學(xué)試劑價(jià)格表
試劑價(jià)格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）450
雙氧水（含H2O2，30%）2400
燒堿（含98%NaOH）2100
純堿（含99.5%Na2CO3）600
（1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是______．寫(xiě)出加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是______．
（3）沉淀物A的成分為，試劑Z應(yīng)該是______．
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在______（填儀器名稱）中灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對(duì)其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為　　　　 　　　　　　       。
（2）加濃氨水時(shí)，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時(shí)鐵元素的存在形式是　　　　（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過(guò)程中有化合物A和一種無(wú)色、有毒氣體B生成。
�、贇怏wB的化學(xué)式為　　　　        
�、诮�(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學(xué)式為　；
（4）鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀的適宜條件是：反應(yīng)溫度為　           ，反應(yīng)時(shí)間約為　 ，含鈀的樣品與王水的質(zhì)量比為　　 　　　    。

（5）700℃“焙燒1”的目的是　　　　                                ， 550℃“焙燒2”的目的是　　　　　　　　　　　　　                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（2014屆四川省瀘州市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷）
在高溫時(shí)硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
I．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過(guò)濾，得到濾液A;
②在濾液A中加入過(guò)量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過(guò)濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250 mL;
④取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體
積的平均值為V mL。
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_          ;E瓶的作用是_          。
（2）11中加入過(guò)量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，
還必須要用到的是_          ；④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_          。
（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫元素和鐵元素都沒(méi)有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)          。（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。（用含m1、c、v的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能與氧氣和水反應(yīng)，還能與很多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)，要研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中用不到的是（ ）
A．觀察法B．分類法C．實(shí)驗(yàn)法D．比較法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在四支試管中分別加入溶液，并測(cè)量收集氣體所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
溶液濃度
溶液溫度
催化劑
所用時(shí)間
①
5%
20℃
2滴

②
5%
40℃
2滴

③
10%
20℃
2滴

④
5%
20℃
不使用

請(qǐng)回答：
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式是__________。
（2）實(shí)驗(yàn)①②是研究__________對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，原因是__________。
（4）實(shí)驗(yàn)①④的測(cè)定過(guò)程如下圖，曲線a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是__________（填“①”或“④”）。

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