Question

在0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）

    A． 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    B． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    C． 加入少量0.1mol•L^﹣1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）減小

    D． 加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：  弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A、稀釋弱電解質(zhì)溶液，會(huì)促進(jìn)電離；

B、H⁺被氫氧化鈉消耗，平衡向著正向移動(dòng)；

C、引進(jìn)了氫離子，平衡向著逆向移動(dòng)，但是c（H⁺）會(huì)增大；

D、加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動(dòng)．

解答：  解：A、加入水時(shí)，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動(dòng)，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；

B、加入少量NaOH固體后，H⁺和氫氧化鈉反應(yīng)，平衡向著正向移動(dòng)，故B正確；

C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c（H⁺）增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c（H⁺）增大，故C錯(cuò)誤；

D、加入少量CH₃COONa固體，溶液的c（CH₃COO^﹣）增大，平衡向著逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查的是影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，如溫度、濃度等，難度適中．