7．欲分離某CCl4和H2O的混合液，除鐵架臺、鐵圈外，還需要用到的儀器是（　�。�
A．漏斗B．長頸漏斗C．分液漏斗D．直形冷凝管

分析 CCl4和H2O不溶，可用分液分離，分液需要鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、燒杯．

解答 解：根據(jù)各儀器的作用選取儀器，CCl4和H2O不溶，可用分液分離，分液需要鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、燒杯，還需要用到分液漏斗，
故選C．

點評 本題考查了儀器的選取，根據(jù)儀器的用途確定儀器，采用從上到下或從左到右的方法確定實驗過程中需要的儀器，防止漏選或多選，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．丁苯橡膠可以煤炭為主要原料來制得：

1，3-丁二烯與苯乙烯一定條件下可加聚生成丁苯橡膠；
（1）煤可通過干餾的方法制得焦炭．
（2）A的結構簡式為CH2=CH-C≡CH；反應④的反應類型為消去反應（或氧化反應）．
（3）寫出反應③的化學方程式．
（4）林德拉試劑是部分中毒的催化劑，反應②中不用Ni而用林德拉試劑催化加氫，理由是碳碳叁鍵只加成至碳碳雙鍵．
（5）苯乙烯有多種同分異構體，寫出兩種只含一種化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，下列物質中導電性最強的是（　�。�
A．80ml  0.1 mol•L-1NaCl溶液B．50ml  0.1 mol•L-1MgSO4溶液
C．100ml  0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol固體氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在從海帶中提取碘的實驗中，下列做法錯誤的是（　　）
A．裝有干海帶的坩堝置于泥三角上加熱灼燒
B．加入過量的氯水確保I-被完全氧化
C．用四氯化碳溶液萃取碘單質，上層為水層可以棄去
D．可利用碘單質易升華的特性來提純碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）
A．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：④最大
B．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：④＞③，①＞②
D．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，向盛有1L0.1mol•L-1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質的量n（mol）與溶液pH的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．A點時pH=1
B．恰好完全沉淀時Ba（OH）2溶液的體積為2L
C．B點時，溶液中的離子濃度關系為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）
D．C點時pH=14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．中學常見物質A～L的轉化關系如下圖：（無關產(chǎn)物已略去）
①A、B、H均為單質，A、B有金屬光澤，A可以在常溫下溶于L的濃溶液，H為黃色固體，向由A、B粉未組成的均勻混合物中加入無色純液體C（少量）后，產(chǎn)生大量紫色蒸氣．
②D、E、F、I、L都是無色溶液，G是無色氣體．

③K是一種白色沉淀，J是一種黃色沉淀，將G通入E后可以產(chǎn)生一種黑色沉淀和L．
（1）寫出下列物質的名稱：B碘  H硫
（2）寫出試題中出現(xiàn)的幾種沉淀的化學式：黃色沉淀AgI；黑色沉淀Ag2S．
（3）寫出B和G反應的離子方程式I2+H2S=S↓+2H++2I-．
（4）寫出電解E溶液的電極反應式：陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：Ag++e-=4Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用我們日常生活中的食用白醋（醋酸濃度約為1mol•L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　�。�
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．經(jīng)檢驗白醋中c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用雙線橋法標出上述化學方程式的電子轉移情況；
（2）指出該反應的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物CO；
（3）當消耗標準狀況下Cl211.2L時，則轉移的電子數(shù)為NA．

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