12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B．工業(yè)生產(chǎn)上向母液中加石灰乳使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

分析 A．NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀；
B．鎂離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；
C．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及變化結(jié)合元素化合價的變化判斷；
D．電解飽和MgCl2溶液不能得到鎂．

解答 解：A．NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，應(yīng)用氯化鈣溶液鑒別，故A錯誤；
B．鎂離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，工業(yè)生產(chǎn)上向母液中加石灰乳，發(fā)生反應(yīng)為：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，故B正確；
C．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴元素在第③、⑤中被氧化，④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故C錯誤；
D．鎂為活潑金屬，電解氯化鎂溶液，在陽極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，不能得到鎂，應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題重點考查了化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護等方面的知識，開發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標準教材中的必修內(nèi)容，在高考命題上也有所體現(xiàn)．金屬礦物中的鐵礦石、鋁土礦相關(guān)內(nèi)容，海水資源相關(guān)的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點，同學(xué)們應(yīng)給予重視．只在掌握好相關(guān)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及基本實驗技能就能順利解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
B．當濃氨水與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生白煙
C．只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32-
D．在化學(xué)實驗中，點燃可燃性氣體均需要驗純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-d）kJ•mol-1．
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②10min改變的條件是升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖3所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖4，判斷B為電源的正極，電解時陽極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-═SiH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
①某含Cr2O72-廢水中加入適量的綠礬（FeSO4•7H2O），加入綠礬的目的是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（用離子方程式表示）．
②濃度為0.1mol/L Fe2+與10.0mol/L Cr3+共沉淀的pH范圍是7.0～8.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一種離子晶體的晶胞如圖，其中陽離子A以 表示、陰離子B以 表示．
（1）若A和B的核外電子排布與Ar相同，則該離子化合物的化學(xué)式是CaCl2；
（2）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為8，陰離子周圍距離最近的陰離子數(shù)4．
（3）若與MgO的熔點比較，出現(xiàn)不同的原因是MgO中晶格能大
（4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是16$\sqrt{2}$r3m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑通過互滴即可鑒別的是（　�。�
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4       ②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl     ④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．
A．①②B．①③C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）實驗室制備乙酸乙酯反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（2）反應(yīng)中濃硫酸 的作用：催化劑，吸水劑
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用：
1．吸收乙醇
2．除去乙酸
3．降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向FeCl3溶液中，加入下列哪種物質(zhì)能使溶液變?yōu)檠t色 （　　）
A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．CO會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物
D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”

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