Question

12．觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
①Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺；    
②NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
（B）已知N₂H₄是二元弱堿，試寫出其二步電離方程式N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．

Answer 1

分析 （A）B（OH）₃是一元弱酸，類似Al（OH）₃的電離，B（OH）₃應(yīng)是與水作用也生成生成酸根離子與氫離子；
（B）N₂H₄是二元弱堿，其性質(zhì)與氨氣相似，第一步電離出1個(gè)氫氧根離子和N₂H₅⁺，則第二步中N₂H₅⁺電離出1個(gè)氫氧根離子和N₂H₆²⁺．

解答 解：（A）B（OH）₃是一元弱酸，類似Al（OH）₃的電離，B（OH）₃應(yīng)是與水作用也生成生成酸根離子，其電離方程式書為：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
故答案為：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
（B）N₂H₄是二元弱堿，其電離分步進(jìn)行，第一步N₂H₄部分電離出OH^-、N₂H₅⁺，則第二步中N₂H₅⁺在溶液中部分電離出出OH^-、N₂H₆²⁺，第二步電離方程式為：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-，
故答案為：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意對(duì)已有知識(shí)的遷移應(yīng)用，類比氫氧化鋁的電離方式即可解答，題目難度不大．