3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸中含碳原子數(shù)目為0.2NA
C．12gC60中含質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標(biāo)況下乙酸為液態(tài)；
C、C60由C原子構(gòu)成；
D、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標(biāo)況下乙酸為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和碳原子數(shù)，故B錯誤；
C、C60由C原子構(gòu)成，故12gC60中含碳原子的物質(zhì)的量為1mol，故含6mol質(zhì)子即6NA個，故C正確；
D、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列廢棄物，不可能直接回收利用的是（　�。�
A．易拉罐B．塑料拖鞋C．玻璃白酒瓶D．醫(yī)用點滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5 mol/L的鹽酸，圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是（　�。�
A．70 mLB．90 mLC．100 mLD．130 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出：Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2，Na2CrO4用硫酸酸化時反應(yīng)的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；
（2）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為480C1V1-80C2V2mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間，（可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）
（3）在Na2Cr2O7溶液中加入固體KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的K2Cr2O7，請分析此反應(yīng)能發(fā)生的原因K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度，加入固體KCl時使K2Cr2O7超飽和而析出晶體．
（4）酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒駕的檢驗，寫出反應(yīng)的離子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，反應(yīng)時可觀察到的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)榫G色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．
制備無水氯化鎂C．
制備Fe（OH）2D．
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
B．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值變小
D．25℃時，pH=4的鹽酸與pH=4的醋酸溶液等體積混合后pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知乙醇與濃硫酸加熱到170℃時可生成乙烯：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
某興趣小組利用該反應(yīng)原理在實驗室制取乙烯并探究乙烯和溴水的加成反應(yīng)，實驗裝置如圖所示．實驗發(fā)現(xiàn)升溫過程中A燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑，至170℃時生成氣體速度明顯加快，B中溶液逐漸褪色．實驗完畢后，清洗燒瓶，燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出．回答下列問題：
（1）燒瓶A中除加入無水乙醇和濃硫酸外還應(yīng)加入碎瓷片或沸石，目的是防止液體暴沸
（2）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為是C2H4，乙同學(xué)認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲同學(xué)的觀點，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
②根據(jù)乙同學(xué)的觀點，SO2使溶液褪色的反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．當(dāng)溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．當(dāng)?shù)稳薔aOH溶液20mL時c（OH-）＞c（H+）+c（HA）
D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時，c（A-）=c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）?H2O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在20Ml0．lmol/L的氫氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
B．當(dāng)V=20 mL時，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C．當(dāng)V=20 mL時，溶液中：c（F-）=c（Na+）=0.1mol/L
D．當(dāng)v＞0時，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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