19．直鏈烷烴的通式可用CnH2n+2表示，現(xiàn)有一系列芳香烴，按下列特點排列：，，，…若用分子式表示這一系列化合物，其第十五項應為（　　）
A．C15H24B．C94H36C．C60H36D．C34H96

分析 先分析題中所列的三種化合物的分子組成，可得它們的分子式分別為C10H8、C16H10、C22H12．由這三種化合物分子式可知相鄰分子間的組成系差為C6H2，用分子組成導出任意一種，利用等差數(shù)列推出該類化合物的通式，進而第十五項的分子式．

解答 解：由題中所列的三種化合物的分子組成，可得它們的分子式分別為C10H8、C16H10、C22H12．三種化合物分子式可知相鄰分子間的組成系差為C6H2，令第n個物質的分子式為CxHy，則x=10+6（n-1）=6n+4，y=8+2（n-1）=2n+6，所以這一系列化合組成其通式為C（6n+4）H（2n+6），則若用分子式表示這一系列化合物，其第十五項應為C94H36，
故選B．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意利用分子組成上的系差和數(shù)學上的等差數(shù)列通式公式，直接得出各元素原子個數(shù)在第n項中的式子，即可得此類有機物的通式，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某小組同學研究合成氨反應及氨水的性質如下：
（1）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（2）圖1是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表
溫度或壓強．其中X代表的是壓強（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關系并說明理由L1＜L2因為合成氨的反應是放熱反應，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)減�。�
（3）已知：在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出藍色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過量時此沉淀溶解，得到深藍色的四氨合銅（Ⅱ）絡離子，發(fā)生的離子反應如下：
a．2Cu2++2NH3•H2O+SO42-═2NH4++Cu2（OH）2SO4↓
b．Cu2（OH）2SO4+8NH3?2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-
某小組設計如圖2實驗：

①試管ⅰ中反應的離子方程式[Cu（NH3）4]2++S2-═CuS↓+4NH3↑．
②試管ⅱ中的深藍色晶體是[Cu（NH3）4]SO4•H2O，該晶體的性質是在乙醇中溶解度比在水中溶解度較�。�
③請結合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后，產(chǎn)生藍色沉淀和氣體的原因[Cu（NH3）4]2++2OH-═Cu（OH）2↓+4NH3↑，向其中加入NaOH，使c（OH-）濃度增大，故平衡逆向移動，析出藍色沉淀并生成氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．主族元素鎵（Ga）的原子結構示意圖是，下列關系不正確的是（　�。�
A．原子半徑：K＞Ga＞AlB．堿性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH） 3
C．離子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+D．與水反應的劇烈程度：K＞Ga＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各項中描述一和描述二都正確的是（　�。�
描述一描述二
A淀粉和纖維素互為同分異構體乙酸和乙酸乙酯互為同系物
B金剛石和石墨互為同素異形體O2和O3互為同位素
CSO2和NO2都屬于大氣污染物pH小于7的雨水就屬于酸雨
D正反應活化能小于逆反應活化能的反應屬于放熱反應反應物能量總和大于生成物能量總和的反應屬于放熱反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物X是合成二氫荊芥內酯的重要原料，其結構簡式為   ，下列檢驗X中既含碳碳雙鍵又含醛基的試劑和順序正確的是（　�。�
A．先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，加熱
B．先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C．先加銀氨溶液，加熱，再加入溴水
D．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，取清液酸化后再加溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
已知：
顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*無色片狀晶休2491.2659
苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05
乙醇無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318
*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL 環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65〜70℃加熱回流2h．反應時環(huán)己烷一乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210〜213℃的餾分．
⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL．
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是C（填入正確選項前的字母）．
A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL
（2）步驟①中沸石的作用是防爆沸，使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動．
（3）驟②中應控制餾分的溫度在C．°
A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華．
（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是AD
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）計算本實驗的產(chǎn)率為92.12%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．0.5mol C4H10中含有的共價鍵數(shù)為6.5NA
B．3.4 g羥基和3.4 g氫氧根均含有2NA個電子
C．1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組微粒具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是（　　）
A．OH-、H2OB．NH3、NH4+C．H3O+、NH2-D．HC1、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＞pB．平衡向逆反應方向移動
C．A的轉化率減小D．C的體積分數(shù)增加

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