將3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H＋，則此時溶液中含NO3－的物質(zhì)的量為

A．(0.1＋a)mol B．2a mol C．0.1a mol D．0.5a mol

A

【解析】

試題分析：反應后溶液中有amol的氫離子，就有amol的硝酸，3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，反應后生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，有0.1mol的硝酸根離子，故硝酸根的總物質(zhì)的量為（0.1+a）mol。

考點：考查銅與硝酸的反應和原子守恒的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較正確的是：

A．電鍍銅和電解精煉銅：兩極質(zhì)量變化相同均為△m(陰極)增=△m(陽極)減

B．電化學腐蝕和化學腐蝕：均發(fā)生了氧化還原反應且均伴隨有電流產(chǎn)生

C．氯堿工業(yè)和工業(yè)冶煉鈉：所用原料、反應條件均相同

D．犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法：均有電子流向被保護設備并在其上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．純凈水就是純的水

B．與普通可飲用水相比，純凈水作為飲用水一定對人體更有利

C．與純凈水相比，蒸餾水作為飲用水對人體更有利

D．瓶裝純凈水可開瓶直接飲用

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是：

A．變性 B．煮熟 C．鹽析 D．加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作完全正確的是

編號

實驗

操作

A

鈉與水反應

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B

實驗室制備氫氧化鋁

向盛有硫酸鋁溶液的試管中逐滴滴加氫氧化鈉至過量

C

檢驗溶液中的Fe3+

向溶液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液

D

實驗室制備氫氧化亞鐵沉淀

向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中逐滴加入氫氧化鈉溶液，并邊滴加邊振蕩

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲�，主要是處于實驗安全考慮的是

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗純

C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A．正反應是吸熱反應

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應是放熱反應

D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市普高高三上學期第一次診斷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進行如下實驗探究。

Ⅰ、探究硫酸的性質(zhì)

（1）某同學設計下圖裝置（夾持和加熱裝置略）擬完成有關實驗。但該裝置在設計上存在明顯的安全隱患是

（2）將上述裝置改進確認不存在安全隱患并檢驗氣密性后，將銅片放入圓底燒瓶中，通過分液漏斗向圓底燒瓶中滴加足量的濃硫酸，加熱圓底燒瓶，充分反應后，觀察到圓底燒瓶銅片不斷溶解，但有銅片剩余，圓底燒瓶溶液呈藍色，盛品紅溶液的試劑瓶中溶液顏色褪去�；卮鹣铝袉栴}：

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。

②裝置乙中的試劑是 。

（3）從裝置中取下圓底燒瓶，向圓底燒瓶的溶液中持續(xù)鼓入空氣并加熱圓底燒瓶。觀察到圓底燒瓶中的紅色固體逐漸溶解并完全消失。此時發(fā)生反應的離子方程式為

（4）若要用（3）問所得溶液來制備硫酸四氨合銅晶體，其操作是 。

Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并測其物質(zhì)的量濃度。

（1）工業(yè)上電解KHSO4飽和溶液制取H2O2的示意圖如下（已知：KHSO4=K++H++SO42-）：

電解飽和KHSO4溶液時反應的離子方程式 。

（2）測定H2O2的物質(zhì)的量濃度：

取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸酸化 ②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定 ③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H2O2溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度為 。

（已知：滴定時該反應的還原產(chǎn)物是Mn2+，氧化產(chǎn)物是O2）

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