【題目】“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度是用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，單位為molkg-1或molg-1，已知20°C時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液的密度為1.16 gcm-3，則該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為

A.6.25 molkg-1B.4.25 molkg-1C.6.25 molg-1D.4.25 molg-1

【答案】A

【解析】

首先根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，然后假設(shè)溶液的體積是1L，計(jì)算溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)“質(zhì)量摩爾濃度”的定義計(jì)算其“質(zhì)量摩爾濃度”。

該溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=5.8mol/L，假設(shè)溶液的體積是1L，則該溶液的質(zhì)量=1000mL×1.16g/mL=1160g，溶質(zhì)的質(zhì)量m(NaOH)=5.8mol/L×1L×40g/mol=232g，溶劑的質(zhì)量m(H2O)=1160g-232g=928g=0.928kg，故該溶液的質(zhì)量摩爾濃度=5.8mol÷0.928kg=6.25mol/kg，故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3與_______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數(shù)之比是__________。

(3)常溫常壓下22.4升CO2中分子個(gè)數(shù)___64克SO2的分子個(gè)數(shù)(填“＞、＜或＝”)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質(zhì)的量約為______mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

(5)在一定溫度和壓強(qiáng)下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為________。

(6)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c(SO42﹣)=__________．

(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________，NH3的體積分?jǐn)?shù)為______________.

(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L。

Ⅱ．請(qǐng)按照要求完成下列方程式。

(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：_______________________________________。

(2)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN－與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色溶液，另一種與H＋作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN－與S2O32-反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(4)亞硝酸鹽是毒性較強(qiáng)的物質(zhì)，其具有較強(qiáng)的還原性，將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3＋)，試寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于沒(méi)食子酸的說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C7H7O5

B. 能發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. 1 mol沒(méi)食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成4 mol CO2

D. 1 mol沒(méi)食子酸與足量的鈉反應(yīng)，生成2 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是(　　)

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B. 36.5g氯化氫含有NA個(gè)原子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝36.5c/1000ρ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

(1) 判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_______________________________________________。

(2) 第⑥步中，相關(guān)的離子方程式是______________________，_____________________。

(3) 為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_____，需要的玻璃儀器有量筒、 燒杯、玻璃棒、____________、 __________。

(4) 配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，造成結(jié)果偏低的是__________

A．稱量時(shí)NaCl已潮解 B．稱取時(shí)砝碼與物體放反了

C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水 D．定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有四種氣體：①6.72 L CH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6g H2S；④0.2 mol NH3。下列有關(guān)比較中正確的是

A.體積大小：②>③>①>④

B.質(zhì)量大�。孩�>③>④>①

C.氫原子數(shù)目多少：④>①>③>②

D.摩爾質(zhì)量的大小：④>②>③>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將某植物的葉肉細(xì)胞鏈于適宜沮度和充足的14CO2條件下，先給予一段時(shí)間光照，然后再停止光照，檢測(cè)整個(gè)過(guò)程葉肉細(xì)胞的葉綠體中放射性C3濃度的變化情況，結(jié)果如下圖.回答下列問(wèn)題。

（1）葉肉細(xì)胞以14CO2為原料，生成C3的場(chǎng)所是____。圖中a~b段放射性C3濃度基本不變，原因是____。

（2）圖示結(jié)果顯示，停止光照后的b～c時(shí)間段內(nèi)，葉肉細(xì)胞中放射性C3的濃度并沒(méi)有上升，原因是____。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)葉肉細(xì)胞交替進(jìn)行光照和黑暗處理（先光照后黑暗，每次光照與黑暗處理的時(shí)間相同；各組光照強(qiáng)度和處理的總時(shí)間也相同），隨著光照和黑暗交替頻率的增加，推測(cè)葉肉細(xì)胞光合作用中CO2的同化總量最可能____（填增加或減少或不變），原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1LpH=6的純水中含有OH－的數(shù)目為10－8NA

B.當(dāng)氫氧酸性燃料電池中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)被氧化的分子數(shù)為NA

C.0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)，含有NA個(gè)S—S鍵

D.一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)最多等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個(gè)電子

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