下列離子反應(yīng)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )

A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+

B.CO32-+H2OH2CO3-+2OH-

C.HCO3-+H2O=H++CO32-

D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是( 。
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程
C.生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表,下列說法正確的是( 。
溫度/°C100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
A.△H>0
B.1000℃時(shí),在固定體積的密閉容器中,某時(shí)刻測(cè)得上述體系中,CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C.其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值減小
D.其他條件不變,升高溫度,可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物.試回答下列問題.

(1)B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl2
(2)該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純,該步驟是⑥(填序號(hào)),如何改進(jìn)步驟⑥應(yīng)在溶液中加過量鹽酸,然后再蒸發(fā)結(jié)晶,所涉及的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O.
(3)寫出②、④兩步反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:
②Ba2++CO32-=BaCO3↓; ④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列鹽的水溶液,其pH值小于7的是 ( )

A.NaHCO3溶液 B.NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.NH4Cl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì),是強(qiáng)電解質(zhì)的是( )

A.硫酸鋇 B.石墨 C.濃鹽酸 D.HF

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為:NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3,已知:HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.該反應(yīng)中氮元素被氧化

B.該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C.0.1 mol·L-1 NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.1×6.02×1023

D.實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí),需加入適量的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ. 制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1) 裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 ;

裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。

(2) 裝置③的作用是 。

(3) 從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③ ;④低于60 ℃干燥,得到成品。

實(shí)驗(yàn)II. 測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2?+4I?+4H+==2H2O+2I2+Cl?);將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。

②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L?1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。

(4) 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。

(5) 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(6) 在滴定操作正確無誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式正確的是( 。
A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH-═H2O
B.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
C.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
D.Ca(HCO32溶液中加入過量KOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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