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14．設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+數為0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數為NA
C．常溫常壓下，1mol Na2O2與足量CO2反應，電子轉移數為NA
D．標準狀況下，16 g氧氣臭氧的混合氣體所含原子數一定為2NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，過氧化鈉中氧元素中的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故1mol過氧化鈉反應轉移1mol電子即NA個，故C正確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個數為NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產
工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一個密閉容器中進行上述反應，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示，10min時，改變的外界條件可能是升高溫度等．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）

（2）轉化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應的平衡常數為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）           b．v（正）＜v（逆）         c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
根據勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．反應放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
③在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生合成氨反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是cd
a．v（N2）=3v（NH3）                               b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變     d．容器中的壓強不隨時間改變
e．c（N2）=c（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中，不正確的是（　�。�
A．金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應放回煤油中
B．焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色，焰色反應是一種物理變化
C．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下
D．將燒堿溶液保存在磨口的細口玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\overrightarrow{Ⅳ}$純堿
則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．A氣體是NH3，B氣體是CO2
B．侯氏制堿法的工藝過程應用了物質溶解度的差異
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質離子，部分操作流程如下：

請回答問題：
（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）投入生石灰調節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（4）25℃，H3AsO4電離常數為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12．當溶液中pH調節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2 才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4 第一步水解的平衡常數數值為：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述兩個反應中還原性最強的微粒是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定．如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：
①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；
③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；
⑤當鎂條反應完后，等裝置冷卻至室溫后，再上下調節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL．
請回答下列問題：
（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作等裝置冷卻至室溫后，再上下調節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面．
（2）若V1，V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar（Mg）的實驗測定表達式為Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你認為此表達式求出的值是否準確？不（填‘是’或‘不’），主要問題為進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中（若回答‘是’則此空不填）
（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．加熱13.7g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物至質量不再發(fā)生變化，剩余固體質量為10.6g，則混合物中Na2CO3的質量分數約為（　　）
A．84%B．50%C．16%D．39%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．[H+]B．Ka（HF）C．$\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$D．$\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H8O，且含苯環(huán)的有機化合物有4種
B．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產生的使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只是乙烯
D．遇FeCl3溶液可顯紫色

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