12．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如卜反應(yīng)制備：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A．lmolX與溴水反應(yīng)消耗3molBr2
B．X能與Na2CO3溶液反應(yīng)
C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D．用酸性KMnO4溶液可鑒別X、Y

分析 A．苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代；
B．酚羥基可與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．Y含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)；
D．X、Y都可被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代，則lmolX與溴水反應(yīng)消耗3molBr2，故A正確；
B．X含有酚羥基，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，故B正確；
C．Y含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)，Y能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故C正確；
D．X、Y都可被高錳酸鉀氧化，不能用高錳酸鉀鑒別，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酚中只有酚羥基鄰對位氫原子才能被溴原子取代，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng) HF（aq）+BF3（aq）=H+（aq）+BF4-（aq） 能夠發(fā)生的原因是（　�。�
A．強氧化劑制弱氧化劑B．強酸制弱酸
C．“熵增效應(yīng)（熵判據(jù)）”D．產(chǎn)物中形成了配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．磷原子的質(zhì)子數(shù)為14B．氧元素在第二周期
C．氯元素的最高化合價為+7D．還原性 Na＜K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）利用反應(yīng)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設(shè)計成如圖所示的原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應(yīng)式：
正極2Fe3++2e-═2Fe2+；
負極Cu-2e-═Cu2+．
②圖中X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2．
③原電池工作時，鹽橋中的陽（填“陽”、“陰”）離子向X溶液方向移動．
（2）該電池向外提供0.2mol電子，負極材料的質(zhì)量變化為減少6.4g，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L，則以Fe3+濃度變化為減少0.2mol/L．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷
B．乙醛含有碳氧雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)
C．只有碳、氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴
D．苯可以發(fā)生加成反應(yīng)，因為苯中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＞0
B．途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑
C．其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I＞途徑Ⅱ
D．其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I＞途徑Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高 
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 
③冰的密度比液態(tài)水的密度小 
④尿素的熔、沸點比醋酸的高
⑤液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成（HF）n 的形式  
⑥H2O比H2S穩(wěn)定．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（　�。�
A．金屬元素和非金屬分界線附近的元素
B．左、下方區(qū)域的金屬元素
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素
D．稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某學(xué)習小組用如圖裝置測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．
（1）A中試劑為NaOH溶液；
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；
（3）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量氣管使兩端液面相平②使整個裝置恢復(fù)至室溫③讀取量氣管內(nèi)氣體體積，這三步操作的正確順序是：②①③；
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2↑；
（5）若實驗中所用樣品的質(zhì)量為Wg，生成氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{45a}{56W}$×100%．（用含W、a的代數(shù)式表示）

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