9．下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是（　　）
①化合反應(yīng)�、诜纸夥磻�(yīng)�、壑脫Q反應(yīng)�、軓�(fù)分解反應(yīng)    ⑤氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②

分析 常見的吸熱反應(yīng)有：個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此來(lái)解答．

解答 解：①C與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故選；　
②碳酸鈣分解為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故選；
③C與水蒸氣反應(yīng)為置換反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故選；　
④氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故選；    
⑤C與二氧化碳、與水的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（　�。�
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，該條件下此反應(yīng)的△S＞0（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝：
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成的含錳物質(zhì)有KMnO4和MnO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，若用惰性電極，陽(yáng)離子交換膜電解槽電解時(shí)產(chǎn)品純度高，陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的化學(xué)式為KOH；電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-．
③從陽(yáng)極室的溶液得到產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；與傳統(tǒng)工藝比較，現(xiàn)代工藝的優(yōu)點(diǎn)除產(chǎn)品純度高外還有原料利用率大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B．堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
C．混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．HClO4B．H2SO4C．H2SiO3D．H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料-光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同，則B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）寫出易與C發(fā)生反應(yīng)的酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F．
①寫出生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是ABD．
A．普通玻璃坩堝       B．石英玻璃坩堝        C．鐵坩堝      D．瓷坩堝．
③將過(guò)量的E通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（4）100g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a：蒸餾燒瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0．lmol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、藥匙、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為2.0g．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有AC．
A．稱量氫氧化鈉時(shí)間過(guò)長(zhǎng)                           B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線           D．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
A．溶于水時(shí)HCl是強(qiáng)酸而H2S是弱酸B．常溫下Cl2為氣體，S單質(zhì)為固體
C．單質(zhì)S可以在空氣中燃燒Cl2不能D．HCl比H2S穩(wěn)定

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