13．A、B、C、D是四種短周期元素，A元素所在的周期數(shù)、主族序數(shù)和原子序數(shù)均相等；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C是第三周期原子半徑最大的元素；D的單質(zhì)工業(yè)上用于制漂白粉，也用于自來(lái)水的消毒．用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在周期表中的位置第三周期IA族，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A、B、C形成的化合物的電子式為．
（3）B、C形成的化合物可用作供氧劑，寫出供氧時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，A元素所在的周期數(shù)、主族序數(shù)和原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；C是第三周期原子半徑最大的元素，則C為Na；D的單質(zhì)工業(yè)上用于制漂白粉，也用于自來(lái)水的消毒，則D為Cl．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，A元素所在的周期數(shù)、主族序數(shù)和原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；C是第三周期原子半徑最大的元素，則C為Na；D的單質(zhì)工業(yè)上用于制漂白粉，也用于自來(lái)水的消毒，則D為Cl．
（1）C為Na元素，在周期表中的位置：第三周期IA族，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案為：第三周期IA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）C的離子為Na+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A、B、C形成的化合物為NaOH，電子式為，
故答案為：；；
（3）B、C形成的化合物可用作供氧劑，該化合物為過(guò)氧化鈉，供氧時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)與元素混合性質(zhì)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．T℃時(shí)，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．在該溫度下，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp（AgCl）相等
B．Ksp（AgCl）=2×10-10
C．可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點(diǎn)變到b點(diǎn)
D．已知Ksp（AgI）=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替的事實(shí)是（　�。�
A．苯的一氯代物只有一種B．苯的鄰位二氯代物只有一種
C．苯的間位二氯代物只有一種D．苯的對(duì)位二氯代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電極a是負(fù)極
B．電極a上的電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+
C．外電路中電子由電極a流向電極b
D．氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對(duì)環(huán)境友好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl  ⑧Ne  （填序號(hào)）
（1）離子化合物是②③⑥⑦
（2）共價(jià)化合物是④⑤
（3）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤
（6）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②
（7）寫出下列物質(zhì)的電子式：NaOH． H2O2   NH4Cl
（8）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程MgF2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．它們的原子半徑、失電子能力隨核電荷數(shù)的增加而增大
B．被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．Na2O2B．KClC．H2SD．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z和M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1．M是同周期中半徑最大的元素（除稀有氣體元素）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO3
B．Z和M組成的化合物與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽
C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高
D．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y＞X＞Z＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．2丁烯（CH3-CH=CH-CH3）是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問(wèn)題：
（1）在催化劑作用下，2丁烯與氫氣反應(yīng)生成正丁烷，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，正丁烷的同分異構(gòu)體的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烷．
（2）寫出2丁烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3，寫出在一定條件下合成聚2丁烯的化學(xué)方程式nCH3-CH=CH-CH3．
（3）2-丁烯存在著順、反異構(gòu)現(xiàn)象，寫出反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，烯烴A分子中共平面的原子最多有8個(gè)．
（5）研究表明烯烴可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．烯烴的復(fù)分解反應(yīng)指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過(guò)程．如兩分子烯烴RCH=CHR'用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．寫出在催化劑作用下，（4）中的兩個(gè)烯烴A分子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=C（CH3）2CH2=CH2+（CH3）2C=C（CH3）2．

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