Question

8．室溫下向10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． a點所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）
• B． pH=7時，c（Na⁺）=0.05 mol•L^-1
• C． a、b兩點溶液中水電離出c（H⁺）濃度的比值為10⁴
• D． b點所示溶液中c（A^-）＜c（HA）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性；
B．pH=7時，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．a(chǎn)溶液的PH=8.7，水電離出c（H⁺）=c（OH^-）=10^-14+8.7mol/L，b點溶液水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^4.7-14mol/L，由此分析解答；
D．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，b點為等濃度NaA、HA混合溶液，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-的水解程度；

解答 解：A．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．pH=7時，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（A^-）＜0.05 mol•L^-1，故B錯誤；
C．a(chǎn)溶液的PH=8.7，水電離出c（H⁺）=c（OH^-）=10^-14+8.7mol/L，b點溶液水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^4.7-14mol/L，所以a、b兩點溶液中水電離出c（H⁺）濃度的比值為為10⁴，故C正確；
D．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，b點為等濃度NaA、HA混合溶液，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-的水解程度，則：c（A^-）＞c（HA），故D錯誤；
故選C

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確各點對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．