18．弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，己電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率，稱為電離度．某溫度下，0．lmol•L-1的某一元弱酸溶液電離度為a%，則該溶液的pH為（　　）
A．1B．l-aC．2-lgaD．3-lga

分析 0．lmol•L-1的某一元弱酸溶液電離度為a%，則該溶液中發(fā)生電離的一元弱酸的濃度為：0.1mol/L×a%=a×10-3mol/L，由于水的電離程度較小，則該一元弱酸溶液中氫離子濃度約為a×10-3mol/L，然后根據(jù)溶液pH的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：某溫度下，0．lmol•L-1的某一元弱酸溶液電離度為a%，則該溶液中發(fā)生電離的一元弱酸的濃度為：0.1mol/L×a%=a×10-3mol/L，
由于水的電離程度較小，則該一元弱酸溶液中氫離子濃度約為a×10-3mol/L，
所以該溶液的pH=-lga×10-3=3-lga，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確電離度的含義為解答關(guān)鍵，注意索座老翁溶液pH的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制NO2B．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有N0生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃平衡常數(shù)/mol-1•L起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．x=1.6，y=0.2，t＜6
B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
D．實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v （SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．　
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為．　
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．　
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）．　
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E六種元素都在元素周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大．A原子L層的s、p電子數(shù)相等；B原子2p能級(jí)有兩對(duì)成對(duì)電子；C與A同主族；D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)與B的原子序數(shù)之和；E原子的M層和N層電子分別比F原子的M層和N層電子少4個(gè)、5個(gè)．試根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1 ）A的基態(tài)原子電子排布圖為，D原子的價(jià)層電子排布式為3s23p3．
（2）A、C兩元素可組成最簡(jiǎn)式為CA的化合物，該化合物的晶體類型屬于原子晶體，其中A、C原子的雜化軌道類型為sp3雜化，鍵角是109°28′．
（3）B和F的氫化物中，沸點(diǎn)較髙的是HF（填氫化物的化學(xué)式）；C和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是H3PO4（填最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式）．
（4）D與F結(jié)合形成DF3分子，該分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（5）已知單質(zhì)E的晶胞為體心立方堆積．則：
①該晶胞中含有E原子的數(shù)目為2個(gè)．
②寫(xiě)出計(jì)算E的原子半徑的表達(dá)式r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$（以cm表示，設(shè)E晶體的密度為pg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．隨著我國(guó)工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問(wèn)題成為重要課題．
（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：

①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2
②用Fe做催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng) NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+NO+NO2$\frac{Fe}{△}$2N2+3H2O．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
①反應(yīng)中l(wèi)mol Cr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外電路通過(guò)電子的物質(zhì)的量為12mol．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)Cr3+濃度小于10-5mol•L一1，時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測(cè)得溶液的pH=6，則該溶液過(guò)濾后能（填“能”或“否”）直接排放．
（3）ClO2氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進(jìn)行消毒．自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中C102的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)；
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32-+I2=2S4O62-+2I-）；
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3．
已知：本題中C1O2在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO3，在酸性條件下還原產(chǎn)物為C1-．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①確定操作II完全反應(yīng)的現(xiàn)象藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色
②在操作III過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0X 10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某混合物含有氯化鈉、氯化鉀和碳酸鈉．經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�
A．20%B．30%C．45%D．55%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
甲同學(xué)用沉淀分析法：
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試合中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
乙同學(xué)側(cè)定溶液pH：
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（二）該小組用如圖裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4一反應(yīng)生成NO3一和Mn2+•
（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
裝置C 中盛放的藥品是C；（填字母代號(hào)）
A．濃硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進(jìn)入．
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.1220.0019.88
①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填字母代號(hào)）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．pH=7時(shí)，c（Na+）=0.05 mol•L-1
C．a、b兩點(diǎn)溶液中水電離出c（H+）濃度的比值為104
D．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＜c（HA）

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