18．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c （Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（H+）=c （Na+）+c（OH-）

分析 已知0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液呈酸性說(shuō)明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，依據(jù)溶液中的離子關(guān)系分析判斷；
A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒
C、溶液呈酸性說(shuō)明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度；
D、依據(jù)電荷守恒分析判斷．

解答 解：A、0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液中電荷守恒：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-），c （H+）＞c （OH-），得到（CH3COO-）＞c （Na+），故A正確；
B、依據(jù)溶液中物料守恒得到：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01 mol•L-1，故B錯(cuò)誤；
C、0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液呈酸性說(shuō)明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，c （CH3COOH）＜c （CH3COO-），故C正確；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒得到：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-），故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒，物料守恒的應(yīng)用計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．pH=7時(shí)，c（Na+）=0.05 mol•L-1
C．a、b兩點(diǎn)溶液中水電離出c（H+）濃度的比值為104
D．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＜c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．聚合氯化鋁（PAC）通式為[Al2（OH）nCl6-n]m，是無(wú)機(jī)高分子混凝劑，它是用軟鋁礦（主要成分Al2O3•H2O）為原料制備，制備的最后一步反應(yīng)是將Al（OH）3凝膠與[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反應(yīng)制得PAC，則該反應(yīng)中前者與后者的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．$\frac{4-n}{6-n}$C．$\frac{n-4}{6-n}$D．$\frac{1}{m}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．請(qǐng)根據(jù)圖所示回答：甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，
（1）其中正極材料是銅，負(fù)極材料是鋅．電解質(zhì)溶液是稀硫酸；
（2）負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+
（3）總的電極反應(yīng)式表示為Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)式分別為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述電極反應(yīng)式，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極
B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外路流向Zn極
C．使用過(guò)程中，電極負(fù)極區(qū)溶液的pH減小
D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．常溫下，回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問(wèn)題：
①對(duì)于0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：鹽酸＜（選填“＜”“=”或“=”）醋酸，寫(xiě)出醋酸的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者＜后者（選填“＜”“=”或“＞”）．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為（寫(xiě)出一種關(guān)系即可）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
④已知25°C時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋?zhuān)?qǐng)你寫(xiě)出乙同學(xué)可能的理由CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使c（CH3COO-）增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，所以溶液pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬的冶煉方法有4種，其中鋁熱反應(yīng)屬于熱分解法
B．海帶中碘元素的檢驗(yàn)原理：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
C．石油的分餾，裂化，裂解，催化重整中裂化是物理變化
D．鋁熱反應(yīng)中鋁做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．六種元素周期表中的位置如圖，其中只有一種不是短周期元素，只有一種是金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑大�。篞＞Y＞X
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低：Y＞Z
C．Q的最高價(jià)氧化物可與X的氫化物直接反應(yīng)
D．X與Y既可存在于同一共價(jià)化合物中，也可存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高
D．第三周元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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