分析 (1)鎂與醋酸反應生成醋酸鎂和氫氣,離子方程式中醋酸需要保留分子式;
(2)兩種酸的濃度必須相等,才能比較反應速率快慢;
(3)醋酸為弱酸,溶液中只能部分電離出氫離子,則醋酸與鎂的在開始時反應速率較。挥捎趦煞N酸的物質(zhì)的量相等,則生成氫氣的最終體積相等;
(4)該反應放熱,過量鎂與水反應生成了氫氣;
(5)鹽酸醋酸氫氣速率快、醋酸慢,說明鹽酸的酸性較強;
(6)根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的,酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度,而比較酸的濃度與酸電離c(H+)可判斷酸的電離程度,證明醋酸是弱電解質(zhì)的常用方法有:根據(jù)醋酸的電離程度、根據(jù)醋酸的強堿鹽溶液的酸堿性判斷;
(7)c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,根據(jù)Ksp計算pH;
解答 解:(1)醋酸與鎂反應生成醋酸鎂和氫氣,反應的離子方程式為:Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑,
故答案為:Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑;
(2)根據(jù)產(chǎn)生氫氣的速率判斷酸性強弱時,必須指出醋酸和鹽酸的濃度相等,否則無法比較,所以欠缺為:沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等,
故答案為:沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等;
(3)醋酸為弱酸,鹽酸為強酸,濃度相等時醋酸中氫離子濃度小于鹽酸,則與鎂的反應中,鹽酸的快,醋酸的慢;由于醋酸和鹽酸的濃度、體積相等,鎂過量,則最終生成氫氣的體積相等,
故答案為:>;=;
(4)鎂在加熱條件下能夠與水反應,所以該反應放熱,導致過量鎂與水反應生成氫氣,所以產(chǎn)生的氫氣比理論值高,
故答案為:反應放熱,過量鎂與水反應;
(5)根據(jù)醋酸、鹽酸與鎂反應產(chǎn)生氫氣的速率可知,鹽酸中氫離子濃度大于醋酸,則鹽酸酸性比醋酸強,
故答案為:鹽酸酸性比醋酸強;
(6)①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體,說明醋酸熔點低,不能證明其為弱酸,故①錯誤;
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9,說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽,故②正確;
③等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應,硫酸是二元強酸,所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多,但不能說明醋酸是弱電解質(zhì),故③錯誤;
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8,說明醋酸部分電離,故④正確;
⑤pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應時,醋酸液消耗堿液多,說明醋酸部分電離,溶液中存在大量的醋酸分子,故⑤正確;
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時,醋酸加入的水少,說明醋酸溶液中氫離子濃度較小,醋酸在溶液中部分電離,從而證明醋酸為弱酸,故⑥正確;
故答案為:①③;
(7)Ksp=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×10-20,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,c(0H-)=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$=10-9mol/L,c(H+)=10-5mol/L,所以pH=5,即生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH,使之大于5,故答案為:5.
點評 本題考查了酸性強弱比較的方法,題目難度中等,明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵,注意掌握判斷酸性強弱的方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力.
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解氯化鎂溶液的陰極電極反應式:Mg2++2e-═Mg | |
B. | 惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
C. | 醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
D. | 硫酸鋁和小蘇打溶液混合:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬 | |
B. | 通過構(gòu)成原電池,能將反應的化學能全部轉(zhuǎn)化為電能 | |
C. | 右圖原電池中,電池工作時,SO42-移向電池的正極 | |
D. | 銀鋅紐扣電池的放電反應:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鍍錫的鐵制品,鍍層部分受損后,露出的鐵表面易被腐蝕 | |
B. | 在空氣中,光亮的銀器表面逐漸變暗 | |
C. | 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕 | |
D. | 為保護海輪的船殼,常在船殼上鑲?cè)脘\塊 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 L 0.5 mol•L-1的Fe2(SO4)3 溶液中Fe3+的數(shù)目為NA | |
B. | 室溫下,pH=13的NaOH溶液中,OH-離子數(shù)目為0.1NA | |
C. | 0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.05NA | |
D. | 電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2NA個,則陽極質(zhì)量減少64 g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 肯定不含I- | B. | 肯定不含NH4+ | C. | 可能含有SO32- | D. | 肯定不含SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | Y | |
A | 再加入A | B的轉(zhuǎn)化率 |
B | 再加入C | A的體積分數(shù) |
C | 減小壓強 | A的轉(zhuǎn)化率 |
D | 升高溫度 | 混合氣體平均摩爾質(zhì)量 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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