17.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1 L 0.5 mol•L-1的Fe2(SO43 溶液中Fe3+的數(shù)目為NA
B.室溫下,pH=13的NaOH溶液中,OH-離子數(shù)目為0.1NA
C.0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.05NA
D.電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2NA個,則陽極質(zhì)量減少64 g

分析 A.三價鐵離子為弱堿陽離子,水溶液中部分水解;
B.溶液體積未知;
C.醋酸為弱電解質(zhì),部分電離;
D.電解精煉銅時,陽極上是粗銅,粗銅上有其他金屬雜質(zhì).

解答 解:A.三價鐵離子為弱堿陽離子,水溶液中部分水解,所以1 L 0.5 mol•L-1的Fe2(SO43 溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA,故A錯誤;
B.溶液體積未知,無法計算氫氧根離子個數(shù),故B錯誤;
C.醋酸為弱電解質(zhì),部分電離,所以0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.05NA,故C正確;
D.電解精煉銅時,陽極上是粗銅,粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會放電,故陰極得到電子數(shù)為2NA時,陽極減少的質(zhì)量不一定是64g,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意弱電解質(zhì)部分電離,鹽類水解的性質(zhì),難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.如圖1是某硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L.
(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸,則要量取該硫酸的體積為125.0mL.
(3)按題(2)的要求配制溶液時,圖2中肯定不需要用到的實驗儀器是AC(填儀器序號),所需的玻璃儀器中,除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要500mL容量瓶(填儀器名稱).        
(4)在圖3配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號)①④.
(5)在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中,下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A.
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中        B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理
C.定容時仰視觀察液面                   D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
(6)用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液,再來配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液,需要取配好的溶液15.2ml.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.對于2HI(g)?H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
B.合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
D.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱,設(shè)計了如下實驗方案.裝置如圖(夾持儀器略)
實驗方案:在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條,將兩注射器中的溶液同時注入相應(yīng)試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積.
(1)醋酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑.
(2)在上述實驗方案中有一明顯欠缺,該欠缺是沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等.
(3)在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下,反應(yīng)起始時,產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是v(鹽酸)> v(醋酸)(填“<”、“>”或“=”);最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是V(鹽酸)  = V(醋酸)(填“<”、“>”或“=”=.
(4)實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高,可能原因是反應(yīng)放熱,過量鎂與水反應(yīng).
(5)通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強.
(6)下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時,醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時,醋酸加入的水少.
(7)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20mol2•L-2.某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于5.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.在熔融狀態(tài)下,1molNa2O2 完全電離出的離子數(shù)目為 3NA
B.將 CO2 通過 Na2O2 使固體質(zhì)量增加 mg,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) m NA/14
C.在標準狀況下,22.4LCH4與 18 gH2O 所含有的電子數(shù)均為 10NA
D.含 1mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時溶液中NH4+的數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法中,不正確的是( 。
A.管道施工中,不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接
B.化學反應(yīng)過程中,一定有物質(zhì)的變化,不一定有能量的變化
C.在配制的硫酸亞鐵溶液中常加入一定量的鐵粉和硫酸
D.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s )△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( 。
A.產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B.分散質(zhì)粒子直徑 在1-100nm之間
C.膠體微粒不能透過半透膜D.加熱會聚沉

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,下列說法正確的是( 。
A.加入2molNH3反應(yīng)達平衡時共吸收92.4kJ的熱量
B.若轉(zhuǎn)移1.5mol電子,則消耗0.75mol的H2
C.當V(N2)=3V(H2)時,反應(yīng)達到平衡
D.當反應(yīng)達到平衡時,增大壓強,V減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列過程既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( 。
A.Na2O2溶于水B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl(s)混合并攪拌
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.鋁熱反應(yīng)

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