2．用 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LCO2與足量的 Na2O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 個(gè)
B．0.1mol 鐵在 0.1molCl2 中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA 個(gè)
C．對(duì)于反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）單位時(shí)間內(nèi)生成 NA 個(gè) A 分子時(shí)，同時(shí)消耗NA 個(gè) C 分子，說明該反應(yīng)一定達(dá)到最大限度
D．Zn-H2SO4-Cu 原電池中，當(dāng)電路中有 NA 個(gè)電子通過時(shí)，溶液的質(zhì)量增加 1g

分析 A、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確；
B、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣不足；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成 NA 個(gè) A 分子時(shí)，一定同時(shí)消耗NA 個(gè) C 分子；
D、Zn-H2SO4-Cu 原電池中，當(dāng)電路中有 NA 個(gè)電子通過時(shí)，負(fù)極有0.5mol鋅溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，正極有0.5mol銅析出．

解答 解：A、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故不能計(jì)算出其物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣不足，鐵過量，由于反應(yīng)后氯元素為-1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故B正確；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成 NA 個(gè) A 分子時(shí)，一定同時(shí)消耗NA 個(gè) C 分子，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；
D、Zn-H2SO4-Cu 原電池中，當(dāng)電路中有 NA 個(gè)電子通過時(shí)，負(fù)極有0.5mol鋅溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故有32.5g鋅進(jìn)入電解質(zhì)溶液，正極有0.5mol銅析出，即有32g銅析出，故電解質(zhì)溶液質(zhì)量增重0.5g，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．將氯氣與通入冷的消石灰中反應(yīng)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B．向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）
C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF═SiF4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的NaN3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈉（Na3N）與氮?dú)猓a(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有195gNaN3，其物質(zhì)的量為3mol．
（3）若195gNaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6L．
（4）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K+．
（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃燒，寫出鎂在CO2 中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體中，不能用排水法收集的是（　�。�
A．NOB．O2C．NH3D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害氣體物質(zhì)，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的二種無毒氣體．
（1）汽車尾氣中NO的來源是C．
A．汽油、柴油的燃燒產(chǎn)物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
（2）指出CO與NO反應(yīng)中的氧化劑是NO，氧化產(chǎn)物是CO2．
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有ABD．
A．開發(fā)氫能源   B．使用電動(dòng)車   C．禁止車輛行駛   D．使用乙醇汽油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（4）25℃時(shí)，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=10a-14mol•L-1（用含有a的關(guān)系式表示）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．H+從負(fù)極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)
B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e-═4OH-
C．圖中a、b、c、d物質(zhì)分別是CO2、CH2OH、H2O
D．用該燃料電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生1.5mol氯氣，需要消耗甲醇16克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化；
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為
2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水等．
（4）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．①石膏的化學(xué)式為CaSO4•2H2O．②圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為2CaSO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)氨的性質(zhì)以后，為了探究氨氣的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（Ⅰ）NH3的制取及收集
（1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；
（2）收集氨氣
（Ⅱ）HCl的制取及收集
實(shí)驗(yàn)室通常以反應(yīng)：2NaCl（晶體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑ 為原理來制取少量HCl氣體，試據(jù)此分析并回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體可選擇下列裝置中的
A．實(shí)驗(yàn)室制氧氣的裝置                  
B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣的裝置
C．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的裝置              
D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置
（2）實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體的反應(yīng)原理遵循了以下化學(xué)反應(yīng)規(guī)律中的CD
A．氧化還原反應(yīng)原理
B．強(qiáng)酸制弱酸原理
C．難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸
D．復(fù)分解反應(yīng)原理
（Ⅲ）驗(yàn)證氨氣部分性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)：
為了同時(shí)進(jìn)行氨氣溶于水以及氨氣與HCl的反應(yīng)的探究，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置圖．首先在甲、乙兩個(gè)干燥的圓底燒瓶中分別收集滿了NH3和HCl氣體，然后再按如下圖所示連接好各個(gè)裝置（活塞a和b均處于關(guān)閉狀態(tài)），并按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）先擠壓膠頭滴管再打開活塞b，請(qǐng)你預(yù)測此時(shí)乙中可能觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙．
發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NH3+HCl=NH4Cl．
（2）待乙中觀察到明顯現(xiàn)象后立即關(guān)閉活塞b，并打開活塞a，又將可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：甲中有噴泉，溶液變紅．．

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