2．一定溫度下，1mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　　）
A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1amol•L-1•min-1
B．當(dāng)混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．向上述平衡體系中再充入1 mol X，v正增大，v逆減小，平衡正向移動

分析 A．依據(jù)方程式計算消耗的X，再根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$計算；
B．反應(yīng)過程中混合氣體的壓強始終不變；
C．固體對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒有影響；
D．再充入1molX，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動．

解答 解：A．5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z，由方程式可知，消耗的X為amol，則v（X）=$\frac{\frac{amol}{2L}}{5min}$=0.1amol•L-1•min-1，故A正確；
B．隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡，故B正確；
C．因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會改變它的濃度，因此加入1 mol M，化學(xué)平衡并不移動，故C錯誤；
D．向上述平衡體系中再充入1molX，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．

試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程可簡略表示如下：
請回答下列問題：
（1）設(shè)備X的名稱為接觸室，為充分利用反應(yīng)放出的熱量，設(shè)備X中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)饬蛩崤cSO3充分接觸．
（2）精致爐氣（含有SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如圖所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對應(yīng)圖中A點），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：不選B點，因為壓強越大對設(shè)備的投資大，消耗的動能大；SO2的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓下已達(dá)97%左右，再提高壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選C點．
（3）硫磺也可用于生產(chǎn)硫酸，與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，硫磺生產(chǎn)硫酸的工藝特點是A．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪方面BCD．
A．橡膠的硫化    B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D．縮小體積，υ正增大，υ逆減小，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．硼與鋁為同族元素．據(jù)報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄，硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如下：

請回答：
（1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在坩堝儀器中焙燒（填實驗儀器）．
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學(xué)所用的裝置如圖1所示，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取最簡單的實驗操作是打開旋塞K；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是C．
A．較高溫度下快速蒸發(fā)
B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C．采用較稀的NH4H2BO3溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因H3BO3?H++H2O+BO2-；硼酸溶解度如圖2所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

（4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0.500 0g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15.80mL時到達(dá)終點．已知：每1.00mLNaOH滴定液相當(dāng)于30.92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.71%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某化學(xué)小組采用如圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

（1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑；為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接e，b連接c（填字母）；
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染．A瓶內(nèi)盛裝的溶液可以是c（填字母）；
a．I-淀粉溶液    b．NaOH溶液   c．FeCl2與KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣；
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：
①測得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1，②測得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2．
你認(rèn)為合理的方案為①（填“①”或“②”）．若采用測得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案，已知O的相對原子質(zhì)量為16，實驗中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測定所得Cu的相對原子質(zhì)量為$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導(dǎo)致測定Cu的相對原子質(zhì)量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是反應(yīng)生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數(shù)據(jù)增大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．按要求填寫下列空白：
（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH（CHOH）4CHO；
（2） 的系統(tǒng)命名：2，4，6-三硝基甲苯；
（3）丙氨酸和甘氨酸的關(guān)系為：互為同系物；丙氨酸中所含官能團的名稱為氨基、羧基；甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合，能生成4種二肽化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0001mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在容積可變的密閉容器中，2mol N2和4mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于（　�。�
A．25%B．28.6%C．15%D．20%

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同步練習(xí)冊答案