Question

1．已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出B、D元素的名稱：B氧，D鋁．
（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑．
（4）A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）A、E形成化合物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．

Answer 1

分析 A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；A與C同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，則D為Al元素，對應的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；A與C同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，則D為Al元素，
（1）由以上分析可知，B為O元素，D為Al元素，
故答案為：氧；鋁；
（2）C為Na元素，鈉離子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，原子核外有10個電子，則鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）D的單質(zhì)為Al，C的最高價氧化物對應水合物為NaOH，鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，為離子化合物，其電子式為，NaOH中含有鈉離子和氫氧根離子形成的離子鍵，其中OH^-離子中O與H原子之間為共價鍵，所以氫氧化鈉含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（5）A、E形成化合物為硫化氫，硫化氫為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，
故答案為：H-S-H．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系的綜合應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．