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13．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．生石灰與水作用制熟石灰
B．灼熱的木炭與CO2反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

分析 存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應、大多數的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．

解答 解：A．為放熱反應，且沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；
B．為吸熱反應，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B選；
C．為放熱反應，甲烷在氧氣中的燃燒反應中有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．為吸熱反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請回答：
（1）NH3的電子式．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關反應的離子方程式為3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）用Al單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．法國化學家V．Grignard，所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種．

請按要求填空：
（1）D中官能團的名稱為羰基；F的結構簡式是．
（2）C+D→E的反應類型是加成反應，F(xiàn)→G的反應類型是消去反應；
（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：
A→BCH3CH2CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH（OH）CH3+NaBr，
I→J，
（4）化合物G在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出B、D元素的名稱：B氧，D鋁．
（2）畫出C元素的離子結構示意圖．
（3）寫出D的單質與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．
（4）A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）A、E形成化合物的結構式為H-S-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由C經導線流向D；
③A、C相連后，同時浸入CuSO4溶液中，C極質量增加；
④B、D相連后，同時浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D極被還原．
據此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．A＞B＞D＞CB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構
B．可以用分液漏斗分離苯和硝基苯
C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應獲得
D．等物質的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬．目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2．
（2）與CO互為等電子體的離子為CN-（或NO+、C22-）（填化學式）．
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1雜化的分子有CO2．
（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于分子（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是產生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為）[Co（NH3）5SO4]Br．
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L
B．由滴定起點數據可計算該弱酸的Ka（電離平衡常數）為2×10-5
C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定終點時，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列各物質中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構體的是③⑥．
①金剛石與石墨     
②12C與14C
③與
④與
⑤與
⑥與
⑦CH4與C（CH3）4．

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