A. | 電極a為電池的正極 | |
B. | 電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-═2H2O | |
C. | 該裝置是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 | |
D. | H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入a極區(qū) |
分析 根據(jù)2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反應(yīng),得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答.
解答 解:A.由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反應(yīng),得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則a為電池的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B.正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,故B正確;
C.該電池為原電池,該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電池內(nèi)部幾乎不放出能量,故C錯(cuò)誤;
D.原電池中陽離子向正極移動(dòng),則 H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入b極區(qū),故D錯(cuò)誤;
故選:B.
點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重考查原電池原理,明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu) | |
B. | 可以用分液漏斗分離苯和硝基苯 | |
C. | 制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應(yīng)獲得 | |
D. | 等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng),生成的氣體體積比為3:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L | |
B. | 由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算該弱酸的Ka(電離平衡常數(shù))為2×10-5 | |
C. | 滴定過程為求滴定終點(diǎn),最合適的指示劑是酚酞 | |
D. | 滴定終點(diǎn)時(shí),c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度能加快反應(yīng)速率 | |
B. | 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率 | |
C. | 增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率 | |
D. | 平衡時(shí)各組分含量之比一定等于3:1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO2與一定量的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA | |
B. | C2H2、H2O2、Na2O2的最簡(jiǎn)式都可以用AB的形式表示 | |
C. | 50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA | |
D. | 2.0 gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA |
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