12．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：

下列說法正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C．和苯乙烯互為同系物
D．1mol    最多可以和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，加聚反應(yīng)只生成高分子化合物；
B．聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵；
C．和苯乙烯含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同；
D．中含有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán)，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵，所以不相同，故B錯(cuò)誤；
C．有兩個(gè)碳碳雙鍵，而苯乙烯有一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．中含有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán)，則1mol    最多可以和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意明確聚合反應(yīng)原理，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，找準(zhǔn)鏈節(jié)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．下列是利用烴C3H6合成有機(jī)高分子E和烴C6H14的流程圖．請(qǐng)回答以下問題：

（1）①〜⑥中屬于取代反應(yīng)的有①②⑤；
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中氫原子核磁共振譜譜峰最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①含碳碳雙鍵      ②能水解      ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)和上圖中相關(guān)信息，以乙醇為主要原料通過三步可以合成環(huán)己烷（無機(jī)試劑任選），寫出反應(yīng)的流程圖（有機(jī)物質(zhì)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有很重要的應(yīng)用．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生34g NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則 Q（填“＞”、“＜”或“=”）＜184.4kJ．
③已知：
1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．
（2）某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•moL-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•moL-1
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：

（1）B、C試劑分別是NaOH、銀氨溶液．
（2）①、⑤和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：
①（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6
⑤2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
⑥CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（3）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉部分水解（填“部分水解”或“完全水解”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知斷裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，則該反應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O 的反應(yīng)熱為△H=2c+4d-（4a+b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的△H，但可測(cè)出CH4、石墨、H2的燃燒熱，根據(jù)蓋斯定律求△H4．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ•mol-1�、�
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1�、�
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1�、�
則C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=-74.8 kJ/mol�、�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知A-D為有機(jī)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：0.1mol烴A與足量的氧氣完全反應(yīng)生成0.4molCO2和9gH2O，A中有三個(gè)甲基，分子B中只有一個(gè)官能團(tuán)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（CH3）2；A到B的反應(yīng)類型取代反應(yīng)；
（2）寫出C和D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式（CH3）2CHCOOH+CH2OHCH（CH3）2$→_{△}^{濃硫酸}$（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用12mol/L濃鹽酸溶液配制100mL 0.5mol/L鹽酸溶液，不需要的儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．

探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-�。ㄓ秒x子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測(cè)定含氰水樣中處理百分率
為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤．
（7）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號(hào)）．

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