4．某離子反應(yīng)涉及H2O、CLO-、NH4+、H+、N2、CL-六種微粒．常溫條件下反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是CLO-
B．該反應(yīng)中有兩種離子生成
C．該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

分析 由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行溶液pH減小，故氫離子是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N2是生成物N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題．

解答 解：方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，充當(dāng)氧化劑，故A正確；
B．由反應(yīng)3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，生成了氯離子和氫離子，故B正確；
C．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向1mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C除去甲烷中的乙烯將混合氣通入溴水洗氣
D探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為128，且只由碳、氫兩種元素組成．下列對(duì)該有機(jī)化合物的碳原子成鍵特點(diǎn)的分析中正確的是（　�。�
A．一定含有雙鍵B．一定含有三鍵
C．一定含有不飽和鍵D．可能含有苯環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下圖實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定氨鹽純度B．
除去NO2并收集NOC．
分離四氯化碳和二氯甲烷D．
驗(yàn)證中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．（1）如圖1是常見的部分結(jié)構(gòu)．

寫出儀器名稱A量筒，B容量瓶，C滴定管，D溫度計(jì)．
（2）如圖2，表示10mL量筒液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為3.2mL；如圖3表示25mL酸式滴定管中某酸的體積，D與E之間的刻度差為1mL，如果刻度D為4，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為4.60．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化和物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照后可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

M與N相比，M較穩(wěn)定，則該反應(yīng)的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ•mol-1，則a＜（填“＞”“＜”或“=”）238.6．
（3）將CO2通過灼熱的炭層生成的CO可作為城市管道煤氣，若反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加2g時(shí)吸收28.75kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．1.6 g CH4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5NA
D．100mLpH=2的新制氯水中，：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高了原料的利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖1所示：
回答下列問題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
圖2所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過．下列有關(guān)說法正確的是C（填字母代號(hào)）．
A．離子交換膜的特點(diǎn)是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過
B．圖2中X是指氧氣
C．電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H++2e一=H2↑
D．電解槽左室也稱為陰極室
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
生成2mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為14mol．
（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生產(chǎn)甲醇燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）鈦廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中所起的作用是保護(hù)氣作用．
（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料熱分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．寫出CO和H2制備液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1．
②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2112L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)K2CO3分類，不正確的是（　　）
A．屬于鉀鹽B．屬于碳酸鹽C．屬于正鹽D．屬于酸式鹽

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