14．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向1mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C除去甲烷中的乙烯將混合氣通入溴水洗氣
D探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．生成乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
B．NaOH過(guò)量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
D．溫度對(duì)化學(xué)平衡有影響．

解答 解：A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應(yīng)可生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)可使溴的四氯化碳溶液褪色，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A正確；
B．NaOH過(guò)量，一定生成Fe（OH）3沉淀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷與溴水不反應(yīng)，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；
D．溫度不同，導(dǎo)致二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱方向移動(dòng)，能達(dá)到目的，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目側(cè)重于物質(zhì)的檢驗(yàn)和含量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)原理以及實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．石油是一種重要能源，人類(lèi)正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑．以下解決能源問(wèn)題的方法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用木材作燃料B．用乙醇替代汽油C．開(kāi)發(fā)風(fēng)能D．開(kāi)發(fā)地?zé)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法中正確的是BD（填序號(hào)）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動(dòng)（填“銅”或“鋅”）
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．類(lèi)比的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類(lèi)比得到的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類(lèi)比的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na、K都是I A族的金屬，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)
B．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生
D．由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反應(yīng)可推出“F2+H2O?HF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大．五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27．X價(jià)電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè)．
根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為12mol或12×6.02×1023．
（3）XZW2是一種高毒類(lèi)物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為sp2，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是因?yàn)镃OCl2的相對(duì)分子質(zhì)量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比甲醛高．
（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為三角錐形（用文字描述）．
（5）R與某元素A構(gòu)成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則R的配位數(shù)是4，A的配位數(shù)是2．
（6）在圖中畫(huà)出與頂點(diǎn)m配位的所有A原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZMR
原子半徑（×10-10m）1.601.860.750.741.02
主要化合價(jià)+2+1+5，-3-2+6，-2
A．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含離子鍵和極性鍵
B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篟＞M
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程，正確的是（　　）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH2=CH-C≡CHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．某離子反應(yīng)涉及H2O、CLO-、NH4+、H+、N2、CL-六種微粒．常溫條件下反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是CLO-
B．該反應(yīng)中有兩種離子生成
C．該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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